高中化学第1章微型专题重点突破一学案含解析鲁科版选修.docx

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1、微型专题重点突破(一)[核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：能从能量变化和能量守恒的角度认识热化学反应的相关概念和定律，理解热化学方程式的含义，能根据不同的信息条件书写热化学方程式。2.证据推理与模型认知：构建运用盖斯定律解决具体问题的思维方法模型，如书写相关反应的热化学方程式、计算反应热或比较反应热的大小等。一、图像在化学反应能量变化中的应用例1　(2018·长沙期末)根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(　　)A．反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝(b－a)kJ·mol－1B．

2、该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量一定为131.3akJD．1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ答案　C解析　由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝(b－a)kJ·mol－1，A正确；该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；没有指明水的状态，C不正确；由图可知，1molC(g)、2mo

3、lH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ，D正确。将化学反应中的能量变化过程通过图像的方式呈现出来，是这类题目的最大特点。解答这类题目的关键：(1)读懂图像，明确图像所提供的信息；(2)根据图像提供的信息综合运用相关知识，分析、判断、计算。变式1　下图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：(1)a＝________。(2)乙烷的燃烧热为________kJ·mol－1。(3)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量________(填“多”或“少”)。(4)根据

4、题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。(5)从环保角度分析，放出相同的热量时选择__________(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。答案　(1)　(2)1560　(3)少(4)CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1455kJ·mol－1[或CH3OCH3(g)＋O2(g)===C

5、O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－485kJ·mol－1]　(5)乙烷解析　先根据原子守恒确定a、b、c、d的值，然后依据燃烧热的概念等分析解答。(1)反应生成1molH2O(l)，根据原子守恒可确定a＝，b＝，c＝1，d＝。(2)由图可得C2H6(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－520kJ·mol－1，所以乙烷的燃烧热为520kJ·mol－1×3＝1560kJ·mol－1。(3)由于液态乙烷具有的能量小于气态乙烷具有的能量，故等物质的量时，液态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量较少。(5)由热化学方程式可知

6、放出相同热量时，乙烷产生的二氧化碳较少。相关链接能量变化图像题的解题策略(1)根据下图(能量变化关系图)判断吸、放热反应：①A→B：ΔH＞0；属于吸热反应。②B→C：ΔH＜0；属于放热反应。(2)注意活化能在图示中的意义。①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能；③催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。(3)进行反应热的有关计算时，要注意图示中反应物和生成物的物质的量。二、根据已知信息书写热化学方程式例2　燃烧ag液态乙醇生成二氧化碳气体和液态水，放出QkJ热量，经测定ag

7、液态乙醇与足量钠反应生成标准状况下5.6L氢气。则液态乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是(　　)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝QkJ·mol－1答案　C解析　根据2C2H5OH＋2Na―→2C2H5O

8、Na＋H2↑及生成标准状况下5.6LH2可求出ag液态乙醇的物质的量为0.5mol，根据0.5mol液态乙醇燃烧放出QkJ热量，可知1mol液态乙醇燃烧放出2QkJ热量，故可写出