速率平衡大题专项练习1.pdf

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1、精品文档速率平衡大题专项练习（1）1.（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：（1）食品添加剂铵明矾NHAl(SO)·12HO高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合4422．．理的是_____________。．A．NH、N、SO、HOB．NH、SO、HO3222332C．NH、SO、HOD．NH、N、SO、SO、HO32232322（2）汽车发动机工作时也会引发N和O反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为22NN键断裂NN键形成NO945.8kJ/mol能量630kJ/mol能量++OO键断裂OO键形成N

2、O498kJ/mol能量630kJ/mol能量则该反应的热化学方程式为___________________________________________。（3）工业合成氨的反应：N(g)+3H(g)2NH(g)△H<0，分别在T、T温度下，改22312变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如右图所示：平衡时体积分数（NH%）①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物3nN的转化率最高的是________点。m2②T条件下，在2L的密闭容器中，充入xmolN和q22ymolH时，3min达平衡，此时反应物的转化率均．为．a．，T22T1写出下

3、列仅含a、x的表达式（不必化简）：起始n(H)2v(N)=___________；该反应的平衡常数的值K=______________________。2③图像中T________T（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。21④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：_______________________________________。（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只

4、有NO）实验数据如下表：编号①②③④稀硝酸体积/mL100mL200mL300mL400mL剩余金属/g18.0g9.6g00NO体积/L（标准状况下）2.24L4.48L6.72LV下列有关分析推断正确的是____________。A．硝酸起始浓度为4mol/LB．①中溶解了5.6gFeC．③中n(Cu2+)=0.15molD．④中V=6.72L2.(18分)化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。(1)一定条件下在密闭容器中加入NHI发生反应：4则反应a的平衡常数表达式为___________；达到平衡后，扩大容器体积

5、，反应b的移动方1。欢迎下载精品文档向______________(填正向、逆向或不移动)(2)氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NONOH0，将一定224量的NO充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变2化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，cNO增大，cNO减小224C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数K>KbcD．d点：(正)>(逆)(3)利用反应6NO8NH7N12HO构成原2322电池，能消除

6、氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。①电极a为_______________极，其电极反应式为________________________。②当有2.24LNO(标准状况下)被处理时，转移电子为2____________mol。③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用____________交换膜。(4)使用硼氢化钠(NaBH)为诱导剂，可使Co2+与肼(NH)在碱424性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。①写出该反应的离子方程式_______________________。②在纳米钴的催化作用下，肼(NH)可分解生成

7、两种气体，24其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有____________(任写一种)。3.（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：I．II．N(g)+O(g)2NO(g)ΔH2212CO(g)+O(g)2CO(g)ΔH=-565kJ·mol-12222。欢迎下载精品文档①ΔH=。1②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学

8、方程式③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随