(广东专用)(新课标)2014高考化学二轮复习作业手册 专题三 氧化还原反应.doc

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1、专题限时集训(三)　[专题三　氧化还原反应](时间：40分钟)1．下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是(　　)A．氮的固定　　　　　B．钢铁的腐蚀C．食物的腐败D．铁或铝在浓硫酸中的钝化2．LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNiO2＋6H2O。下列说法正确的是(　　)A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1B．该反应中LiOH是还原剂C．OH－和Li＋含有的电子数相同D．LiNiO2中既含离子键又含共价键3．下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是(　　)A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接

2、触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油4．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2。下列说法正确的是(　　)A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子5．下列说法正确的是(　　)A．化合反应均为氧化还原反应　　B．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．金属氧化物均为碱性氧化物6．NaNO2是一种食品添

3、加剂，但过量添加能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列叙述中正确的是(　　)A．该反应中NO2－被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH－7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是(　　)A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个

4、电子发生转移D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO278．下列说法正确的是(　　)A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3图319．图31是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(　　)A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体10．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2

5、O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　)A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物11．(双选)下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe2＋具有还原性FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液褪色C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜12.(双选)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢

6、原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－离子半径相等D．与H2O反应时，LiH被氧化13．(双选)空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图32为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(　　)7图32A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B．b电极上发生还原反应C．酸性电解质溶液中H＋移向c电极D．c电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O14．高铁酸钾

7、广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：图33查资料得知K2FeO4部分性质如下：①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定；②在水中溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂；③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液。回答下列问题：(1)写出“氧化Ⅰ”中，生成Fe3＋的离子方程式：_______________________________