新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题十七弱电解质的电离平衡.pdf

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1、专题十七弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡1.[2020贵州贵阳摸底考试]室温下,能说明NH·HO为弱电解质的实验事实是()32A.铵盐受热都易分解B.0.1mol·L-1NHCl溶液的pH<74C.氨水中只有少量的OH-D.0.1mol·L-1的氨水能使无色酚酞试液变红2.[2019四川成都摸底测试]已知25℃时,HA的K=4.0×10-4、K=5.0×10-11,HB的K=2.0×10-5。下列说法2a1a2a正确的是()A.常温下,相同浓度溶液的pH:HA

2、应生成HA2D.常温下,相同浓度溶液的碱性:NaA

3、HClO+CO2-2223D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO溶液和NaHSO溶液,均可提高氯水中HClO的浓度334.[2020江西南昌摸底测试]常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度?(A-)?(A-)变化关系如图所示。[已知:p=-lg]?(HA)?(HA)下列叙述正确的是()A.K(HA)的数量级为10-4a?(A-)·?(OH-)B.滴加NaOH溶液过程中,保持不变?(HA)C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)5.[

4、2019河南五校联考]常温下,浓度均为c、体积均为V的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为00V,溶液pH随lg?的变化如图甲所示;当pH=b时,两曲线出现交叉点x,如图乙所示。下列叙述正确的是()?0A.c、V均不能确定其数值大小00B.电离常数K(MOH)≈1.1×10-4bC.x点处两种溶液中水的电离程度相等??(R+)D.lg相同时,将两种溶液同时升高相同的温度,则增大?+0?(M)6.[2019山东济南质量评估]常温下,将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:混合液pH加入的酸酸的浓度

5、/(mol·L-1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列说法正确的是()A.HA为强酸,HB为弱酸B.溶液①中存在:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.升高温度,溶液①中c(H+)增大,pH减小D.溶液②中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)7.[2020吉林长春第一次质量监测节选,5分]酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶,白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。(1)下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是(填标号)。A.蒸拌原料B.淀粉发酵C.用水浸淋D.放置陈酿(2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数

6、的表达式:。(3)已知25℃下,CHCOOH的电离平衡常数K=2×10-5,则25℃时CHCOONa的水解平衡常数K=3a3h(填数值)。8.[2019山西太原名校定时训练节选,3分]CO溶于水形成HCO。已知常温下HCO的电离平衡常数22323K=4.4×10-7、K=4.7×10-11,NH·HO的电离平衡常数为K=1.75×10-5。常温下,用氨水吸收CO可得到a1a232b2NHHCO溶液,NHHCO溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”);请计算反应4343NH++HCO-+HONH·HO+HCO的平衡常数K=(保留2位有效数字)。4323223一、

7、选择题1.[一元弱酸滴定一元弱碱]已知10-3.4≈3.98×10-4,常温下CHCOOH和NH·HO的电离常数相等,现向10mL332浓度为0.0100mol/L的氨水中滴加相同浓度的CHCOOH溶液,在滴加过程中溶液的pH与所加CHCOOH33溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()A.n=7B.水的电离程度先增大再减小C.常温下,0.0100mol/L的氨水中NH·HO的电离度为3.98%32D.Y点对应的溶液中c(NH·HO)+c(OH-)=c(CHCOO-)+c(H+)3232.[结合图像考查电离常数、电离度、水的离子积常数的应用]常温下,一元

8、弱碱甲胺(CHNH)的电离常数32K≈4.0×10-