新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题十六化学反应速率和化学平衡.pdf

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1、专题十六化学反应速率和化学平衡考点1化学反应速率1.[2020吉林长春第一次质量监测]对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列表示中反应速率最快的是()A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1B.v(B)=0.4mol·L-1·s-1C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1D.v(D)=1.8mol·L-1·min-12.[2020贵州贵阳摸底考试]已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法错误的是()A.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可

2、能达到akJB.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小C.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化D.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol3.[2020湖北武汉部分学校质量监测]利用CH可消除NO的污染,反应原理为42CH(g)+2NO(g)N(g)+CO(g)+2HO(g),在10L密闭容器中分别加入0.50molCH和1.2molNO,测得4222242不同温度下n(CH)随时间变化的有关实验数据如表所示:4n(CH)/mol温度/K时间4组别01

3、0204050/min①T0.500.350.250.100.101②T0.500.300.18M0.152下列说法正确的是()A.组别①中0~20min内,NO降解速率为0.0125mol·L-1·min-12B.由实验数据可知温度TK

4、质的平均反应速率为0.067mol·L-1·min-1?2(A)·?(B)B.该反应的平衡常数表达式为K=?2(D)C.若在第5分钟时升高温度,则该反应的正反应是吸热反应,反应的平衡常数减小,B的反应速率增大D.若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化情况符合b曲线5.[2020河南洛阳第一次联考,12分]研究CO、CO的回收利用既可变废为宝,又可减少碳的排放。2(1)二甲醚(CHOCH)被誉为“21世纪的清洁燃料”,由CO和H制备二甲醚的反应原理如下。332CO(g)+2H(g)CHOH(g)

5、ΔH=-90.1kJ·mol-1232CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)ΔH=-24.5kJ·mol-13332已知:CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)ΔH=-41.0kJ·mol-1。222则2CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)的ΔH=,有利于提高该反应中22332CO平衡转化率的2条件是(填字母)。A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压(2)TK时,将1mol二甲醚充入一个150L的恒容密闭容器中,发生反应:CHOCH(g)133CH(g)+CO(g)+H

6、(g),在不同时间测定容器内的总压强,所得数据见下表。42反应时间/min06.513.026.552.6∞气体总压强50.055.065.083.2103.8125.0/kPa①由表中数据计算:0~6.5min内的平均反应速率v(CHOCH)=,反应达平33衡时,二甲醚的转化率为。②若要缩短该反应达到平衡的时间,可采取的措施有。(写出两条)(3)在TK、1.0×104kPa下,等物质的量的CO与CH发生反应:CO(g)+CH(g)CHCHO(g),反应速率v=v2443-v=k·p(CO)·p(CH)

7、-k·p(CHCHO),k、k分别为正、逆向反应速率常数,p为气体的分压,p为气体正逆正4逆3正逆总总压强,且p=p×该气体的体积分数。用气体分压表示的平衡常数K=4.5×10-5,则CO的转化率为20%总p?正时,=。?逆考点2化学平衡状态及化学平衡的移动6.[2020江西南昌摸底测试]在373K时,把0.1molNO气体通入体积为1L的恒容密闭容器中,立即出现红24棕色。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是()A.压缩容器,颜色加深B.在平衡时体系内含NO0.

8、04mol24C.以NO的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol·L-1·s-124D.平衡时,如果再充入一定量NO,则可提高NO的转化率24247.[2019吉林长春第一次质量监测]在一定温度和压强下,向容积可变的密闭容器中通入物质的量相等的X、Y气体,发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-mkJ·mol-1(m>0)。下列说法正确的是()A.密闭容器的体积保持不变,说明反应已达到平衡B.密闭容器中X的体积分数不变,说明反