新课标广西2020高考化学二轮复习题型十工艺流程题专项练.pdf

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1、题型十工艺流程题1.(2018北京理综,26)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:已知:磷精矿主要成分为Ca(PO)(OH),还含有Ca(PO)F和有机碳等。543543溶解度:Ca(PO)(OH)”或“<”)。3424②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同,。(3)酸浸时,磷精矿中Ca(PO)F所含氟转

2、化为HF,并进一步转化为SiF除去。写出生成HF的化学5434方程式:。(4)HO将粗磷酸中的有机碳氧化为CO脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时222间、不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因是。(5)脱硫时,CaCO稍过量,充分反应后仍有S残留,原因3是;加入BaCO可3进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是。(6)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成NaHPO,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中HPO的质量分数是。(已知:HPO243434的摩尔质量为

3、98g·mol-1)答案(1)研磨、加热(2)<核电荷数PS,得电子能力P

4、反应温度,加快反应速率。(2)由强酸制弱酸的反应原理可知,硫酸的酸性强于磷酸;硫元素和磷元素都为第三周期元素,同周期元素从左到右,原子半径依次减小,非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强。(3)Ca(PO)F在酸浸过程中发生反应的化学方程式为5432Ca(PO)F+10HSO+5HO10CaSO·0.5HO+6HPO+2HF↑。(4)其他条件相同时,80℃后,HO因543242423422温度升高发生分解,浓度降低,所以脱除率下降。(5)由于硫酸钙微溶于水,而碳酸钙难溶于水,所以碳酸钙过量依然有部分硫酸根不能转化为沉淀除去;加入碳酸钡,硫

5、酸根会转化为难溶的硫酸钡除去。(6)由方程式可得转化关系HPO~2NaOH~NaHPO,反应的氢氧化钠物质的量为b×c×10-3mol,3424则磷酸的物质的量为b×c×5×10-4mol,则磷酸的质量分数为×100%=%。2.研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如

6、图所示。①操作中先将电池填料研碎的目的是。②操作1和操作2的名称都是,该操作中玻璃棒的作用是。③灼烧滤渣1的目的是。(2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。①写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式:。②锰回收新方法:向废旧锌锰电池内的混合物中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(HCO),并不断搅拌224至无CO产生为止,写出MnO(OH)参与反应的化学方程2式:。与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是(答1点即可)。(3)废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO·7HO。过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:常42

7、温下,加入稀硫酸和HO,铁溶解变为Fe3+,加碱调节pH为4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)沉淀,此223时溶液中c(Fe3+)=mol·L-1。继续加碱调节pH为时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol·L-1)。部分难溶电解质的溶度积常数(K)如下表:sp化合物Zn(OH)Fe(OH)Fe(OH)223K近似值10-1710-172.6×10-39sp答案(1)①增大接触面积,加快反应速率②过滤引流③除去炭粉(2)①2MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl+Cl↑+4HO222②2MnO(OH)+HCO+2HSO2MnSO+2CO↑+4

8、HO工艺流程简单;生成CO和HO不影响MnSO的纯22424422224度;反应