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《（课标版）2018年高考化学二轮复习 题型专项练 题型十 工艺流程题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、题型十 工艺流程题1.(2017广西南宁二模)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸 mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需 。 (2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有 。(答出两点) (3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2,写出此反应的离
2、子方程式: 。 (4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7———沉淀完全时的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2转化为Cr。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ;但溶液的pH不能超过8,其理由是 。 (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaRMRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 。 (6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式: 。 〚导学号40414161〛2.(2017陕西西安一模)研
3、究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。①操作中先将电池填料研碎的目的是 。 ②操作1和操作2的名称都是 ,该操作中玻璃棒的作用是 。 ③灼烧滤渣1的目的是 。 (2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得
4、到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。①写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式: 。 ②锰回收新方法:向废旧锌锰电池内的混合物中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不断搅拌至无CO2产生为止,写出MnO(OH)参与反应的化学方程式: 。与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是 (答1点即可)。 (3)废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:常温下,加入稀硫酸和H2O2,铁溶解变为Fe3+,加碱调节pH为4,使溶液中的Fe3+转化
5、为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。继续加碱调节pH为 时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol·L-1)。部分难溶电解质的溶度积常数(Ksp)如下表: 化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-172.6×10-39〚导学号40414162〛3.(2017贵州遵义二模)镁被称为“国防金属”,镁及其合金用途很广,目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下:请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题:(1)用贝壳煅烧生石灰的化学方程式为 。
6、 (2)氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为 。 (3)简述由MgCl2·6H2O制无水MgCl2,加热时通HCl气体的主要原因是 。 (4)Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO,MgO的电子式为 。 (5)MgCl2和AlCl3的熔点均较低,而MgO和Al2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2,而冶炼金属铝则电解Al2O3? 。 (6)某MgCl2溶液的浓度为0.01mol·L-1,在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全? (填“是”或“否”),此时c(Mg2+)=
7、 。[已知:Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11] 4.(2017湖南邵阳二模)三盐(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚氯乙烯的热稳定剂,200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。以200t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。已知:PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如下表。化合物PbSO4PbCO3溶解度/g1.03×10-41.81×10-7Ksp1.82×10-81.46×10-13(1)步骤①转化的目的是 , 滤液1中的溶质为Na2CO3和 (填化
