2020高考化学一轮练练题填空题5含解析新人教版.pdf

《2020高考化学一轮练练题填空题5含解析新人教版.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（5）含答案李仕才1、已知反应Ⅰ：2SO(g)＋O(g)??2SO(g)223ΔH＝－196.6kJ·mol－1反应Ⅱ：2NO(g)＋O(g)??2NO(g)22ΔH＝－113.0kJ·mol－1则SO(g)与NO(g)反应生成SO(g)和NO(g)的热反应方程式为________________________。223答案SO(g)＋NO(g)??SO(g)＋NO(g)223ΔH＝－41.8kJ·mol－1解析已知反应Ⅰ：2SO(g)＋O(g)??2SO(g)22

2、3ΔH＝－196.6kJ·mol－1，反应Ⅱ：2NO(g)＋O(g)??2NO(g)22ΔH＝－113.0kJ·mol－1，根据盖斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO(g)与NO(g)反应生成SO(g)223和NO(g)的热反应方程式：SO(g)＋NO(g)??SO(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1。2232、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：Ⅰ.CO(g)＋3H(g)===CH(g)＋HO(g)242ΔH＝－206kJ·mol－11Ⅱ.CO(g)＋HO(g)===CO(g)＋H(g

3、)222ΔH＝－41kJ·mol－12Ⅲ.2CO(g)＋2H(g)===CH(g)＋CO(g)242ΔH＝－247.4kJ·mol－13(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠlnK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________

4、_________________________________________________________________________________________________。(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550～630K、1MPa的原因是___________________________________________________________________________

5、_________________________________________________________________________________________。答案(1)在其他条件不变时，温度升高反应Ⅰ向吸热的逆反应方向移动使lnK减小(2)催化剂此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析(1)CO(g)＋3H(g)===CH(g)＋HO(g)ΔH＝－206kJ·mol－1此反应正方向是放热2421反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，lnK也减小。(2)催化剂只

6、改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550～630K和1MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。3、T°C时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl(g)发生反应：2ΔH＞0，乙苯(或Cl)、α氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如2图所示：(1)0～2min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)＝________。(2)6min时，改变的外界条件为________，该条件下的平衡

7、常数K＝________。(3)10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl、1molα氯2乙基苯和1molHCl，则此时该反应v________(填“＞”“＜”或“＝”)v；若12min正逆时反应再次达到平衡，则在0～12min内，Cl的转化率α＝________。(计算结果保留三2位有效数字)答案(1)0.05mol·L－1·min－1(2)升高温度81(3)>86.7%解析(1)T℃时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl(g)发生反应，22min时氯化

8、氢的浓度是0.1mol·L－1，则用氯化氢表示的反应速率是0.1mol·L－1÷2min＝0.05mol·L－1·min－1。(2)制备α氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6min时，乙苯、Cl的浓度在减小，而α氯乙基苯和HCl的浓度在增加，反应向正2反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCl)＝0.18mol·L－1，n(HCl)＝1.8mol，