2019高考化学一轮练练题填空题5含解析新人教版

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1、（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（5）含答案李仕才1、已知反应Ⅰ：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1反应Ⅱ：2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________________________。答案　SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1解析　已知反应Ⅰ：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)

2、ΔH＝－196.6kJ·mol－1，[来源:Zxxk.Com]反应Ⅱ：2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1，根据盖斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8kJ·mol－1。2、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)[来源:学+科+网]ΔH1＝－206kJ·mol－1Ⅱ.CO(

3、g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41kJ·mol－1Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)ΔH3＝－247.4kJ·mol－1(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠlnK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是______________________________________________________________________________________________________

4、__________________________________________________________________________________________________________________。(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550～630K、1MPa的原因是_____________________________________________________________

5、_______________________________________________________________________________________________________。答案　(1)在其他条件不变时，温度升高反应Ⅰ向吸热的逆反应方向移动使lnK减小　(2)催化剂　此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析　(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－206kJ·mol－1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减

6、小，lnK也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550～630K和1MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。3、T°C时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2(g)发生反应：ΔH＞0，乙苯(或Cl2)、α氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：(1)0～2min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)＝________。(2)6min时，改变的外界条件为___

7、_____，该条件下的平衡常数K＝________。(3)10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα氯乙基苯和1molHCl，则此时该反应v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆；若12min时反应再次达到平衡，则在0～12min内，Cl2的转化率α＝________。(计算结果保留三位有效数字)答案　(1)0.05mol·L－1·min－1　(2)升高温度　81(3)>　86.7%解析　(1)T℃时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2

8、(g)发生反应，2min时氯化氢的浓度是0.1mol·L－1，则用氯化氢表示的反应速率是0.1mol·L－1÷2min＝0.05mol·L－1·min－1。(2)制备α氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6min时，乙苯、Cl2的浓度在减小，而α氯乙基苯和HCl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件