2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题8 专题突破10 Word版含解析..pdf

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1、1．水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。2．水解常数(K)与电离常数的定量关系(以CHCOONa为例)h3CHCOONa溶液中存在如下水解平衡：3CHCOO－＋HOCHCOOH＋OH－323cCHCOOH·cOH－K＝3hcCHCOO－3cCHCOOH·cOH－·cH＋＝3cCHCOO－·cH＋3cOH－·cH＋K＝＝wcC

2、HCOO－·cH＋K3acCHCOOH3因而K(或K)与K的定量关系为：ahw(1)K·K＝K或K·K＝KahwbhwK(2)NaCO的水解常数K＝w23hKa2K(3)NaHCO的水解常数K＝w3hKa13．水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。1．已知25℃时，NH·HO的电离平衡常数K＝1.8×10－5，该温度下1mol·L－1的NHCl溶32b4液中c(H＋)＝________mol·L－1。(已知5.56≈2.36)答案2.36×10－5cH＋·cNH·HOK解析K＝32＝

3、whcNH＋K4bc(H＋)≈c(NH·HO)，而c(NH＋)≈1mol·L－1。3241.0×10－14所以c(H＋)≈K＝mol·L－1≈2.36×10－5mol·L－1。h1.8×10－52．已知某温度时，NaCO溶液的水解常数K＝2×10－4，则当溶液中c(HCO－)∶c(CO2－)＝23h332∶1时，试求该溶液的pH＝________。答案10cHCO－·cOH－解析K＝3＝2×10－4，hcCO2－3又c(HCO－)∶c(CO2－)＝2∶1，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，结合K＝1.0×10－14，可得c(H＋)33w＝10－10mo

4、l·L－1。3．已知常温下，K(HCN)＝6.2×10－10。(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。(2)常温下，若将cmol·L－1盐酸与0.62mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝__________(小数点后保留4位数字)。答案(1)碱＜c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2)0.6162K1.0×10－14解析(1)常温下NaC

5、N的水解常数K＝w＝≈1.61×10－5，K＞K(HCN)，故hKHCN6.2×10－10hCN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)＜c(HCN)。(2)当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)cOH－·cHCN1.0×10－7×0.5c＝0.5cmol·L－1，由CN－＋HOHCN＋OH－得K＝＝＝2hcCN－0.31－0.5c1.61×10－5，

6、解得c≈0.6162。4．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K＝7.1×10－3，K＝6.2×10－8，K＝4.5×10－13，解答下列问题：a1a2a3(1)常温下同浓度①NaPO、②NaHPO、③NaHPO的pH由小到大的顺序是342424________________(填序号)。(2)常温下，NaHPO的水溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。24(3)常温下，NaHPO的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用K与K的相对24ah大小，说明判断理由：_______________________________________

7、______________________。cHPO－·cOH－K1.0×10－14答案(1)③＜②＜①(2)＜(3)碱NaHPO的水解常数K＝24＝w＝24hcHPO2－K6.2×10－84a2≈1.61×10－7，K＞K，即HPO－的水解程度大于其电离程度，因而NaHPO溶液显碱性ha3424cHPO·cOH－K1.0×10－14解析(2)NaHPO的水解常数K＝34＝w＝≈1.4×10－12，K＞K，24hcHPO－K7.1×10－3a2h24a1即HPO－的电离程度大于其水解程度，