2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题8 专题讲座五 Word版含解析..pdf

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1、专题讲座五“粒子”浓度关系判断一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH·HO、NH＋、OH－浓度的大小关系是c(NH·HO)>c(OH－)>c(NH＋)。324324(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在HS溶液中：HS、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(HS)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。2222．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中

2、c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NHCl溶液中：NH＋、44Cl－、NH·HO、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋)>c(H＋)>c(NH·HO)。32432(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在NaCO溶液中：CO2－、233HCO－、HCO的浓度大小关系应是c(CO2－)>c(HCO－)>c(HCO)。3233323二、把握三种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－、CO2－、O

3、H－，存在333如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－)＋c(OH－)＋2c(CO2－)。332．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如KS溶液中2S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、HS三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：2c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(HS)。23．质子守恒规律如NaS水溶液中的质子转移情况图示如下：2由图可得NaS水溶液中质子守恒式：c(HO＋)＋2c(HS)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(HS)2322＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可

4、以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。三、典例导悟，分类突破(一)粒子种类的判断[例1](1)NaHCO溶液中：______________________________________________________。3(2)NaCO溶液中：______________________________________________________________。23(3)NaHCO和NaCO的混合溶液中：_______________________________________________。323(4)向NaOH溶液中通入CO气体(任意量)：____________

5、______________________________。2答案(1)(2)(3)(4)粒子种类都是离子：Na＋、CO2－、HCO－、OH－、H＋；分子：HCO、HO33232判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。如：(1)NaHCO溶液中，因NaHCO===Na＋＋HCO－，HCO－CO2－＋H＋，HCO－＋333333HOHCO＋OH－，HOH＋＋OH－。故溶液中的离子有：Na＋、CO2－、HCO－、OH－、223233H＋；分子有：HCO、HO。232(二)单一溶液中离子浓度的关系[例2]0.1mol·L－1的NHCl溶液

6、4(1)粒子种类：__________________________________________________________________。(2)离子浓度大小关系：__________________________________________________________。(3)物料守恒：__________________________________________________________________。解析NHCl===NH＋＋Cl－(完全电离)44NH＋＋HONH·HO＋H＋(微弱)4232HOH＋＋OH－(极微弱)2答案(1)Cl－、NH

7、＋、H＋、OH－、NH·HO、HO4322(2)c(Cl－)>c(NH＋)>c(H＋)>c(OH－)4(3)c(Cl－)＝c(NH＋)＋c(NH·HO)432[例3]0.1mol·L－1的NaCO溶液中各离子浓度的关系23(1)大小关系：__________________________________________________________________。(2)物料守恒：________________________________________________