2020年高考化学考试大纲解读专题02考纲原文深度解读(含解析).pdf

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1、专题02考纲原文深度解读模块一化2.化学用语及常用物理量考纲原文①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。⑤理解质量守恒定律。⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。⑦了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V）、物质的量浓度（c）、m阿伏加德罗常数（N）的含义。A⑧能根据微粒

2、（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。深度解读3.溶液考纲原文①了解溶液的含义。②了解溶解度、饱和溶液的概念。③了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。④掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。⑤了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。深度解读溶液这一部分主要考查基本概念和基础知识。高考中一般会从以下几个角度进行命题：（1）联系生活、生产实际考查胶体的性质和应用；（2）；联系阿伏伽德罗常数考查胶体的特征和制备；（3）联系

3、化学实验考查一定物质的量浓度溶液的配制；（4）联系反应原理考查物质的量浓度的有关计算。7.电解质溶液考纲原文①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。③了解水的电离、离子积常数。④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（K）的含义，能进

4、行相关的计算。sp深度解读本部分内容是高中化学知识体系中的一大难点，也是高考必考内容，且试题难度较大。高考对本部分内容的重点考查方向有：（1）中和滴定图像分析及有关计算；（2）微粒浓度关系判断；（3）沉淀溶解平衡及溶度积常数的应用；（4）溶液中的离子反应（离子共存和离子推断）；（5）结合图像考查弱电解质的电离和盐类的水解等。在选择题中，通常会设置一道压轴题考查电解质溶液，多会结合图像进行考查，在非选择题中，一般不会单独命题，常会在化学反应原理综合题或工艺流程题中设置一两小问进行考查。模块三常见无机物及其应用考纲原文（1）常见金属元素（如Na

5、、Mg、Al、Fe、Cu等）①了解常见金属的活动顺序。②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。③了解合金的概念及其重要应用。（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。（3）以上各部分知识的综合应用。深度解读由于高考试题的题量有限，高考中一般很少出现单独就无机物进行命题，主要考查方式是结合化学实验或工艺流程对常见无机物的性质、制备进行考查。重点考查方向：（1）结合实验考查无机物之

6、间的反应；（2）以无机工艺流程为载体考查无机物之间的转化；（3）常见无机物的鉴别与推断。重点考查元素：Na、Al、Fe、S、Cl、N。模块四常见有机物及其应用考纲原文（1）了解有机化合物中碳的成键特征。（2）了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。（3）掌握常见有机反应类型。（4）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。（6）了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。（8）了解常见高分子材料的合成

7、及重要应用。（9）以上各部分知识的综合应用。深度解读高考中关于常见有机物及其应用内容的考查通常以选择题的形式出现，难度适中。涉及的有机物类型通常有：烷烃、烯烃、芳香烃、卤代烃。主要有以下考查方向：（1）有机物的结构、性质与应用的判断；（2）限定条件下的同分异构体的数目判断；（3）陌生有机物的结构与性质的判断；（4）有机反应类型的判断。另外还经常涉及原子共面判断以及有机物的鉴别与分离。模块五化学实验基础考纲原文（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。（3）掌握化学实验的基本操作。能识

8、别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。（5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配