2019春化学(金版学案)鲁科版必修2课堂演练：第2章 化学键 化学反应与能量 检测题 Word版含解析.pdf

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1、第二章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰

2、分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。答案：B2．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋HO2AgO＋HO＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是()22A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。答案：B3．下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化

3、为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能解析：镁燃烧时，一定放热，一部分化学能转化为热能。答案：D4．甲、乙两容器都在进行A―→B＋C的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要()A．快B．慢C．相等D．无法判断解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示，由于题中缺少甲、乙两容器的相对体积大小，故无法确定两容器内反

4、应速率的快慢。答案：D高温、高压5．在恒温、恒容的容器中进行反应N(g)＋3H(g)22催化剂2NH(g)，若氮气浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么3由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为()A．等于1.8sB．等于1.2sC．大于1.8sD．小于1.8s解析：氮气浓度降低0.1mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.04mol·L－1需要2s，若化学反应速率相等，则浓度降低0.06mol·L－1－0.024mol·L－1＝0.036mol·L－1需要

5、时间为0.036mol·L－1×2s÷0.04mol·L－1＝1.8s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。答案：C6．(2017·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A．质量数为31的磷原子：31P15B．氟原子的结构示意图：C．CaCl的电子式：2D．明矾的化学式：Al(SO)243解析：P的质子数是15，A正确；F原子的电子数为9，B错误；离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，C错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案：A7．可逆反应2NO

6、2NO＋O在密闭容器中反应，达到平衡22状态的标志是()①单位时间内生成nmolO的同时生成2nmolNO22②单位时间内生成nmolO的同时生成2nmolNO2③用NO、NO、O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为222∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④解析：①表示v(正)＝v(逆)，正确。②不能表示v(正)＝v(逆)，不正确。③只要发生反应，v(NO)∶v(NO)∶v(O)＝2∶2∶1恒成立，22错误。④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案：A8.“

7、绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟属于胶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量解析：烟、云雾属于胶体，A项正确。2NaOH＋Cl

8、===NaCl＋2NaClO＋HO，可吸收Cl，反应2Na＋Cl===2NaCl是放热反应，D222项正确。答案：C9．对于反应4NH＋5O4NO＋6HO，下列为4种不同情322况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()A．v(NH)＝0.2mol·L－1·s－13B．v(O)＝14mol·L－1·min－12C．v(HO)＝0.25mol·L－1