资源描述：
《2019-2020学年高中化学鲁科版必修2(陕西专用)习题：2.2.2 化学反应的限度 Word版含解析..pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第2课时化学反应的限度课后篇巩固探究A组1.以下对可逆反应的叙述中,不正确的是()A.任何可逆反应都有一定的限度B.氢气和氧气点燃生成水和电解水这两个反应不是可逆反应C.可逆反应达到最大限度时至少有一种反应物反应完全D.可逆反应达到限度时,正、逆反应速率相等解析:可逆反应是在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应,此类反应无法进行完全,都有一定的限度,故C项错误。答案:C2.假设某化学反应的反应过程如下图所示,观察分析,符合图中变化的化学反应为()A.A+3B2ABB.2AB+B2AB223223C.2AB+5B4ABD.2AB+B2AB223223解析:由图可知反应物用AB、
2、B表示,生成物用AB表示,反应后反应物与生成物共存,说明反223应不能进行到底,为可逆反应,结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB+B2AB。223答案:D3.如图所示是可逆反应2HI(g)H(g)+I(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,22下列叙述正确的是()A.t~t,各物质的浓度不再发生变化23B.t~t,反应不再发生23C.t~t,各物质的浓度之比一定等于2∶1∶123D.若向容器中加入2molHI,则最终可生成1molH和1molI22解析:由图像知:t时刻起反应达到平衡,各组分的浓度保持不变,A项正确;但平衡后,反应仍在进2行,只不过此时正、
3、逆反应速率相等,浓度不再变化,B项错;达到平衡后,各组分的浓度并没有确定的比值关系,C项错;因该反应是可逆反应,加入2molHI,则最终生成H和I的物质的量一定22小于1mol,D项错。答案:A4.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A.①④B.②③C.②③④D.④解析:因为A为固体,反应前后气体的体积不变,②③始终不变,而气体的质量却在变化。当气体质量不变时即达到平衡,而ρ=,所以ρ不变可作为反应达
4、到平衡状态的标志。答案:A5.已知汽车尾气无害化处理反应为:2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g),下列说法不正确的是22()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO的物质的量相等时,反应达到平衡2解析:升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高,既包括正反应速率也包括逆反应速率,故A选项错误,B选项正确。反应达到平衡后,正反应速率和逆反应速率相等,C、D选项正确。答案:A6.在密闭容器中进行X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)的反应,其中X、Y、Z、Q的开始
5、浓度分别为0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.3mol·L-1,当反应达到平衡后,各物质的浓度不可能是()A.c(X)=0.15mol·L-1B.c(Y)=0.9mol·L-1C.c(Z)=0.3mol·L-1D.c(Q)=0.5mol·L-1解析:对于反应X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g),若反应正向进行,则X、Y、Z、Q的浓度范围依次是0~0.1mol·L-1、0~0.4mol·L-1、0.2~0.4mol·L-1、0.3~0.6mol·L-1;若反应逆向进行,则X、Y、Z、Q的浓度范围依次是0.1~0.2mol·L-1、0.4~0.
6、8mol·L-1、0~0.2mol·L-1、0~0.3mol·L-1,故B项不可能。答案:B7.向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如右图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答:(1)密闭容器的体积是L。(2)若t=15s时,则t~t阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=。101(3)写出反应的化学方程式:。(4)B的起始物质的量是。解析:(1)根据加入0.3molA,图像中的浓度为0.15mol·L-1可知,容器的体积为2L;(2)t~t阶段C01物质浓
7、度变化为0.11mol·L-1-0.05mol·L-1=0.06mol·L-1,故t~t阶段以C物质浓度变化表示的反01应速率为v(C)=0.06mol·L-1÷15s=0.004mol·L-1·s-1;(3)反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化,说明该反应是一个等体积反应,根据浓度变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比,可写出化学方程式为:3A(g)B(g)+2C(g);(4)根据化学方程式3A(g)B(g)+2C(g)知,B的物质的量的变化量是C的一半,故B的物质
