2019-2020学年高中化学人教版选修4作业与测评：1.1.2 热化学方程式 中和热的测定 Word版含解析.pdf

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1、第2课时热化学方程式中和热的测定一、选择题1．热化学方程式2H(g)＋O(g)===2HO(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1中，化学222式前面的化学计量数表示()A．分子数B．体积C．质量D．物质的量答案D解析热化学方程式与普通化学方程式不同，热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。2．热化学方程式C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示22()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气吸收131.3k

2、J热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ答案C解析反应热表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气吸收131.3kJ的热量。3．化学反应N＋3H===2NH的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程223式是()A．N(g)＋3H(g)===2NH(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·m

3、ol－1223B．N(g)＋3H(g)===2NH(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－122313C.N(g)＋H(g)===NH(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－12222313D.N(g)＋H(g)===NH(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－122223答案A13解析由题图可以看出，molN(g)＋molH(g)断裂化学键生成1molN和22223molH吸收的能量为akJ，1molN＋3molH形成1molNH(g)释放的能量为bkJ，313所以有N(g)＋H(g)===NH(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－

4、1，而1molNH(g)转化为122223313molNH(l)放出ckJ的热量，所以有N(g)＋H(g)===NH(l)ΔH＝(a－b－c)322223kJ·mol－1，即N(g)＋3H(g)===2NH(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1。2234．下列对H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)ΔH(298K)＝－184.6kJ/mol的叙述正确22的是()A．1分子H和1分子Cl反应，放出热量184.6kJ22B．1molH(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJ2C．在25℃、101k

5、Pa的条件下，1molH(g)和1molCl(g)完全反应生成2mol22HCl(g)，放出的热量为184.6kJD．在25℃、101kPa的条件下，1molH(g)和1molCl(g)完全反应生成2mol22HCl(g)，吸收的热量为184.6kJ答案C解析热化学方程式中ΔH的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量”，所以A项中分子个数的说法是错误的。在描述反应时应说明外界条件，而B项中没有温度和压强，该说法也是错误的。ΔH<0，反应放热而非吸热，D项错误。5．在测定中和

6、热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计答案A解析在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A项正确；B项中，温度计水银球不能接触烧杯底部，故错误；C项

7、中，CHCOOH为弱酸，电离吸热，故测得的中和热与用盐酸时数值3不同，故错误；D项中仪器不需要天平、试管，故错误。二、非选择题6．写出下列反应的热化学方程式：(1)1molCHOH(l)完全燃烧生成CO(g)和HO(l)，放出1366.8kJ热量：2522________________________。(2)1molC(石墨)与适量HO(g)反应生成CO(g)和H(g)，吸收131.3kJ热量：22____________________。(3)1.7gNH(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：3__

8、__________________。答案(1)CHOH(l)＋3O(g)===2CO(g)＋3HO(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－125222(2)C(石墨，s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)22ΔH＝＋131.3kJ·mol－153(3)NH(g)＋O(g