2019-2020学年人教版化学选修三章末综合测评(三) 晶体结构与性质 Word版含解析.pdf

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1、章末综合测评(三)晶体结构与性质(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是()A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键C[A项，分子晶体受热熔化时破坏的是分子间作用力而不是化学键，错误；B项，有的分子晶体中存在氢键，错误；D项，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键，如

2、AlCl，错误。]32．晶体具有各向异性。如蓝晶石(AlO·SiO)在不同方向上的硬度不同；又2321如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为。晶体各向104异性的主要表现是()①硬度②导热性③导电性④光学性质A．①③B．②④C．①②③D．①②③④D[晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性，表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。]3.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是()A．1mol该单元中有2molYB．1mol该单元中有6molOC．1mol该单元中有2m

3、olBaD．该化合物的化学式是YBaCuO236C[由图中可以看出，白球代表的Y原子位于长方体的八个顶点上，大黑圆球代表的Ba原子位于长方体的四条棱上，黑正方形代表的Cu原子位于长方体的内部(共有三个)，小黑圆球代表的O原子有的位于长方体的内部、有的位于长方体的面上，分别运用均摊法可计算出该结构单元的实际含有的原子个数，进而可11确定该化合物的化学式。Y原子个数为8×＝1，Ba原子个数为8×＝2，Cu原841子个数为3，O原子个数为10×＋2＝7。]24．下列晶体中由原子直接构成的有()A．金属钾B．氢气C．金刚石D．白磷C[A项为金属

4、晶体，其构成粒子为K＋和自由电子；B、D两项皆为分子晶体，其组成粒子只有分子，因此A、B、D均错误；C项金刚石为原子晶体，其组成粒子为碳原子，故C正确。]5．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是()A．SiO晶体B．铜晶体2C．MgCl晶体D．NaOH晶体2D[SiO晶体中只含有Si—O共价键；铜晶体中只含有金属键；MgCl晶体中22只含有Mg2＋和Cl－之间的离子键；NaOH晶体中含有O—H共价键和Na＋与OH－之间的离子键，所以含有两种作用力的为NaOH晶体。]6．玻璃是常

5、见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，下图是玻璃的结构示意图，有关玻璃的说法错误的是()A．玻璃内部微粒排列是无序的B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升C．光纤和玻璃的主要成分都可看成是SiO，二者都是非晶体2D．利用X-射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶C[根据玻璃的结构示意图知，构成玻璃的粒子的排列是无序的，所以玻璃是非晶体，因此没有固定的熔点，A对、B对；区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验，D对。]7.有一种蓝色晶体[可表示为MFe(CN)]，经X射线研究发现，它的结构特征xy6是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体

6、互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是()A．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe(CN)26B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－有12个B[三价铁离子和二价铁离子在晶胞的顶点上，每个被八个晶胞共用，故每1个晶胞中三价铁离子为4×＝0.5个，同理二价铁离子为0.5个，CN－位于边的中81心，每个CN－被四个晶胞共用，故每个晶胞中CN－为12×＝3个。已知化学式4为MFe(CN)，故有两个晶胞，阴离子含有

7、一个三价铁离子，一个二价铁离子，xy6六个CN－，故晶体的化学式为MFe(CN)，M呈＋1价，因为有离子，故该晶体26属于离子晶体，故B正确，A、C错误；晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个，D错误。]8．下表中的数据是对应物质的熔点(℃)。物质NaClNaOAlFAlClBClCOSiO233322熔点/℃8019201291190－107－571723据此做出的下列判断中错误的是()A．铝的化合物的晶体中有离子晶体B．同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C．表中只有BCl和干冰是分子晶体3D．不同元素的氯化物可形成相

8、同类型的晶体C[由表中所给熔点数据可知，BCl的熔点最低，为分子晶体；SiO的熔点32最高，为原子晶体；AlCl的熔点较低，为分子晶体；AlF的熔点较高，为离子晶33体。]9．在解释下列物质性质的变化规律与