2019-2020同步苏教化学选修四新突破课时分层作业：18 盐类水解反应的应用 Word版含解析.pdf

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1、课时分层作业(十八)盐类水解反应的应用(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HClB．NHNO43C．NaSD．HClO2A[A项HCl完全电离；B项NH＋水解：NH＋＋HONH·HO＋H＋，有44232NH·HO分子；C项S2－水解，产生HS分子；D项HClO是弱电解质，不完全电322离，有HClO分子。]2．下列实际应用正确，且与盐的水解知识无关的是()A．焊接时用NHCl溶液除锈4B．FeCl固体能采用将溶液直接蒸干的方法制备3C．加热饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)胶体3

2、D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液D[NHCl溶液水解呈酸性，铁锈的主要成分是FeO，FeO与NHCl水解产423234生的氢离子反应，正确且与水解有关，故A不符合题意；氯化铁溶液蒸干，水解生成的HCl挥发，促进水解而得到Fe(OH)，与水解有关但不正确，故B不符合题3意；制备Fe(OH)胶体时，应将FeCl饱和溶液逐滴滴入沸水中，而饱和FeCl溶液333在直接加热条件下水解程度很大，生成Fe(OH)沉淀而不是胶体，该说法与水解有3关但不正确，故C不符合题意；饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，属于电能转化为化学能的变化，

3、说法正确但与水解无关，故D符合题意。]3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L0.50mol·L－1NHCl溶液与2L0.25mol·L－1NHCl溶液中含NH＋的物质444的量前者大③pH＝8.3的NaHCO溶液：c(Na＋)>c(HCO－)>c(CO2－)>c(HCO)33323④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CHCOOH、CHCOONa混合溶液中：33c(CHCOO－)－c(CHCOOH)＝2×(10－

4、4－10－10)mol·L－133A．①②B．②③C．①③D．②④D[①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位，错误；②不同浓度的同种溶液，浓度越小，水解程度越大，正确；③NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明HCO－的水解程度大于电离程度，即c(Na＋)＞c(HCO－)＞33c(HCO)＞c(CO2－)，错误；④根据物料守恒有c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)＝2c(Na23333＋)，根据电荷守恒有2c(CHCOO－)＋2c(OH－)＝2c(Na＋)＋2c(H＋)，整理得c(CHCOO33－)－c(C

5、HCOOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)＝2×(10－4－10－10)mol·L－1，正确。]34．(双选)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A．使淀粉-碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO2－、Na＋、ClO－4B．使石蕊溶液变红的溶液中：Al3＋、HCO－、NH＋、Cl－34C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：AlO－、Na＋、Cl－、K＋2cH＋D．＝1×10－13的溶液中：CHCOO－、CO2－、K＋、SO2－cOH－333BC[使淀粉-碘化钾试纸变蓝色的溶液中可能含有碘单质或能氧化I－

6、的氧化性物质，选项A中的离子可大量共存；使石蕊变红的溶液显酸性，HCO－在酸性条3件下不能大量存在，选项B中的离子一定不能大量共存；Fe3＋和AlO－由于水解互2相促进，生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，选项C中的离子一定不能大量共存；选项D中OH－浓度比H＋浓度大得多，因此溶液呈强碱性，其中的离子可大量共存。]5．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表

7、示HA，Y表示OH－，Z表示H＋C[做图象题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图象的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图象给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1mol·L－1的NaA溶液。A.由于A－浓度小于0.1mol·L－1，说明A－水解，即HA是弱酸，A错误。B.由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B错误。C.根据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－

8、)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D错误。]6．下列说法正确的是()A．AlCl溶液和NaAlO溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成