2019-2020同步苏教化学选修四新突破课时分层作业：11 化学平衡常数 Word版含解析.pdf

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1、课时分层作业(十一)化学平衡常数(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列有关化学平衡的说法正确的是()A．温度越高，K值越大B．K值越大，正反应速率越大C．K的大小与起始浓度有关D．K值越大，反应物的转化率越大D[A.温度升高，如平衡向正反应方向移动，则K值增大，如向逆反应方向移动，则K值减小，故A错误；B.K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，与正反应速率的大小无关，故B错误；C.平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故C错误；D.K值越

2、大，说明平衡时生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，故D正确。]2．在相同的温度下，测得反应：①N(g)＋O(g)2NO(g)的平衡常数K＝223.84×10－31；②2SO(g)＋O(g)2SO(g)的平衡常数K＝3.10×1026。则在此温223度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是()A．①>②B．①<②C．①＝②D．无法判断B[K值越大，反应进行的程度越大，即反应程度②>①。]3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H＋F2HFK＝104722②H＋Cl2

3、HClK＝101722③H＋Br2HBrK＝10922④H＋I2HIK＝122比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定A[化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。]4．已知298.15K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10mol·L－1，则反应进行的方向是()A．向右进行B．向左进行C．处于平衡状态D．无法判断cSn2＋

4、0.10mol·L－1A[Q＝＝＝1

5、＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应容器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1A[K越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，cpCB错误；因该反应的热效应不确定，C错误；K＝，故由m＋n＝p无法cmA·cnB判断K的大小，D错误。]7．已知反应①：CO(g)＋Cu

6、O(s)CO(g)＋Cu(s)和反应②：H(g)＋22CuO(s)Cu(s)＋HO(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K和K，该温度212下反应③：CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)的平衡常数为K。则下列说法正确222的是()cCO·cCuA．反应①的平衡常数K＝21cCO·cCuOKB．反应③的平衡常数K＝1K2C．对于反应②，若ΔH>0，温度升高，则该反应平衡常数减小D．对于反应③，恒温恒容下，增大H浓度，平衡常数K一定会减小2B[在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达

7、式中，A错K误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝1，B正确；反应②中，ΔHK2＞0，温度升高，K会增大，C错误；对于反应③，由于温度没有发生变化，平衡2常数K不变，D错误。]8．在容积可变的密闭容器中，2molN和8molH在一定条件下发生反应，22达到平衡时，H的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()2A．5%B．10%C．15%D．20%C[达到平衡时，H转化的物质的量为8mol×25%＝2mol。在一定条件下，2N与H发生反应：22一定条件N(g)＋3H(g)2NH(g)223起始物质

8、的量/mol28024转化物质的量/mol23344平衡物质的量/mol633同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分4mol3数为×100%≈15%。]44mol＋6mol＋mol339．850℃时，可逆反应CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH<0，K＝1。222(1)若升高温度到950℃达到平衡，K________(填“大于”“小于