2019-2020同步苏教化学选修三新突破课时分层作业：10 分子间作用力 分子晶体 Word版含解析.pdf

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1、课时分层作业(十)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．固体乙醇中不存在的作用力是()A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力A[乙醇为共价化合物，分子中只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性共价键和非极性共价键。]2．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是()A．氢键分子间作用力非极性键B．氢键氢键极性键C．氢键极性键分子间作用力D．分子间作用力氢键非极性键B[固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故由固态水―→液态水主要破坏氢键，同样，由液态水

2、变为水蒸气时，破坏的也主要是氢键，而由HO(气)―→H(气)＋O(气)时破坏了极性222键。]3．下列物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH·8HO)中甲烷分子与水分子之间42D[C—H键中的C、H原子均不能形成氢键，故可燃冰中甲烷分子与HO分2子间一定不存在氢键。]4．下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏

3、范德华力不需要消耗能量B[范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但二者的区别是作用力的强弱不同。化学键是强烈的相互作用，范德华力只有2～20kJ·mol－1，故范德华力不是化学键；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。]5．下列有关晶体的叙述中，错误的是()A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在

4、共价键D[本题考查各晶体类型与化学键的关系，离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键被破坏，分子晶体是通过范德华力结合的，熔化时化学键不受影响，A正确；白磷晶体是分子晶体，结构粒子(P)之间是4范德华力，B正确；石英晶体是原子晶体，C正确；稀有气体固态时属于分子晶体，分子内不存在共价键，D错误。]6．下列性质符合分子晶体的是()A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g·cm－3D．熔点63.65℃，熔化时能导电，水溶液也能导电B[分子晶体的特点是熔、沸点低

5、，硬度小，熔融状态不导电，其水溶液可以导电。]7．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()A[F、Cl、Br的电负性依次减小，A正确；F没有正价，B不正确；HF分子间存在氢键，是卤化氢中沸点最高的，C不正确；F、Cl、Br的相对分子质量222增大，熔点升高，D不正确。]8．将下列晶体熔化：NaOH、SiO、CaO、CCl，需要克服的微粒间的相互作24用①共价键、②离子键、③分子间作用力，正确的顺序是()A．②①②③B．①②②③C．②③②①D．①①②③A[NaOH和CaO属于离子晶体，熔化时需要克服的是离子键；SiO属于原2子晶体，熔化时需要克服的是共价键；

6、CCl属于分子晶体，熔化时需要克服的是4分子间作用力；故选A。]9．中学教材上介绍的干冰晶体是立方面心结构，如图所示，即每8个CO构22成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO分子，在每个CO周围距离a(其222中a为立方体棱长)的CO有()2A．4个B．8个C．12个D．6个2C[如图在每个CO周围距离a的CO即为每个面心上的CO分子，共有222218×3×＝12个。]210．(1)HO分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为2____________________。(2)的沸点比高，原因是____________________________

7、________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](2)沸点高说明分子间作用力大，因此结合氢键的形成方式得出形成分子间氢键，而形成的是分子内氢键的结论。[答案](1)O—H键、氢键、范德华力(2)形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大11．液态HF中的氢键