2019-2020同步苏教化学选修三新突破课时分层作业：5 电离能和电负性 Word版含解析.pdf

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1、课时分层作业(五)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOHMg>AlD．半径：Na>Mg>AlD[因为金属性Na>Mg>Al，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOH>Mg(OH)>Al(OH)，A错误；第一电离能：Al

2、ns2np4C．ns2np5D．ns2np6B[ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而ns2np4和ns2np5中，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满状态，因此第一电离能最小。]3．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是()IIII1234X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯元素形成的化合物的化

3、学式为XClD．若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应D[X电离能的突跃式增大发生在第一个电子和第二个电子之间，说明X的价电子数为1，则其常见化合价为＋1，形成的氯化物的化学式为XCl，A、C两项判断正确。Y电离能的突跃式增大发生在第三个电子和第四个电子之间，说明Y有3个价电子，又因Y是主族元素，可得出Y是ⅢA族元素的结论，B项判断正确。若Y处于第3周期，则Y应为Al元素，Al不能与冷水剧烈反应，D项判断错误。]4．下列说法中正确的是()A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B

4、．在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价D[主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性O＞N，但第一电离能N＞O，故A项错误；B、C项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化。]5．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O＜S＜Se＜TeB．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜FD．K＜Na＜Mg＜AlA[A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项，元素属于同一

5、周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如图所示：在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。]6．如图是第3周期11～17号元素的柱形图，下列有关说法正确的是()A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数B[第3周期元素第一电离能Mg＞Al、P＞S，故A项错误；同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，故B项正确；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故C项错误；第3周期

6、，从左到右，形成基态离子时，金属元素原子转移的电子数逐渐增多，非金属元素原子转移的电子数逐渐减少，故D项错误。]7．已知元素X的阴离子与元素Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A．X的原子半径大于Y的B．X的电负性大于Y的C．X单质的氧化性小于Y单质的D．X的第一电离能小于Y的B[由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知，Y位于X的下一周期，则Y的原子半径大于X的，Y的第一电离能小于X的，A、D项不正确；而位于上一周期的X的电负性大于Y的，X单质的氧化性大于Y单质的，B项正确，C项

7、不正确。]8．根据下表提供的信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)，以下判断不正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、＋4、－2－2A．金属性：A＞CB．氢化物的稳定性：HD＜HE22C．第一电离能：A＞BD．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞BC[A、B、C、D、E为短周期元素，由表可知，E的主要化合价为－2，则E为O元素；D的主要化合价为＋6、＋4、－2，则D为S元素；A、B、C的主要化合价都为正价，A显＋

8、1价，原子半径最大，则A为Na元素，B显＋3价，C显＋2价，原子半径B＞D＞C＞E，则B为Al元素，C为Be元素。A项，金属性Na＞Be，正确；B项，元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，故氢化物的稳定性HS＜HO，正确；C项，同周期主族元素，从左到右，第一电离能呈增22大趋势，故第一电离能Na＜Al，错误；D项，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞Al(OH)，正确。]39．下列不是元素电负性应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价正负C．判断