(江苏专用)2020高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十六平衡移动判断型.pdf

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1、题型十六平衡移动判断型一、单项选择题1．(2018·南京高三第三次模拟)温度为T时，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生1反应：2NO(g)＋2H(g)N(g)＋2HO(g)ΔH，该反应的速率表达式为v＝222k·cm(NO)·cn(H)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：2物质的起始浓度容器速率(mol·L－1·s－物质的平衡浓度(mol·L－1)(mol·L－1)编号1)c(NO)c(H)c(N)22Ⅰ6×10－31×10－3a×10－32×10－4Ⅱ6×10－32×10－32a×10－3Ⅲ1×10－36×10－3b×10－3Ⅳ2×10－36

2、×10－34b×10－3下列说法正确的是()A．m＝1，n＝1B．达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1∶2C．温度升高至T，测得平衡时，容器Ⅱ中c(HO)＝3.8×10－4mol·L－1，则ΔH>022D．温度为T时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、HO(g)各2×10－4mol，则反应将向逆反应12方向进行答案D解析反应Ⅰ、Ⅱ相比较，NO的浓度不变，Ⅱ中氢气浓度是Ⅰ的2倍，反应速率Ⅱ是Ⅰ的2倍，所以n＝1；反应Ⅲ、Ⅳ相比较，氢气的浓度不变，Ⅳ中NO浓度是Ⅲ的2倍，反应速率Ⅳ是Ⅲ的4倍，所以m＝2；选项A错误。恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量

3、的比，对于反应Ⅱ有：2NO(g)＋2H(g)N(g)＋2HO(g)222起始：6200反应：xxx/2x平衡：6－x2－xx/2x对于反应Ⅳ有：2NO(g)＋2H(g)N(g)＋2HO(g)222起始：2600反应：yyy/2y平衡：2－y6－yy/2y(以上单位都是10－3mol·L－1)两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式，所以得到x＝y，则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项B错误。温度不变的前提下，从反应Ⅰ变为反应Ⅱ，氢气的浓度变为原来的2倍，则平衡正向移动，达到新平衡的时候c(N)2应该大于2×10－4mo

4、l·L－1，此时的c(HO)应该大于4×10－4mol·L－1；但是，实际升高温2度以后实验Ⅱ达平衡时c(HO)＝3.8×10－4mol·L－1<4×10－4mol·L－1，说明升高温度的时2候，平衡一定逆向移动了，所以该反应为放热反应，焓变小于0，选项C错误。增大生成物浓度，平衡一定逆向移动，所以充入NO、HO(g)各2×10－4mol，则反应将向逆反应方向进2行，选项D正确。2．(2018·南通市高三第三次调研)在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO(g)2＋2NO(g)2NO(g)＋S(s)。改变容器Ⅰ的反应温度，平衡时c(NO)与温度的关

5、系如下图22所示。下列说法正确的是()起始物质的量/mol容器编号温度/KSONONOS22Ⅰ0.50.600ⅡT0.510.511ⅢT0.50.2112A．该反应的ΔH>01B．T时，该反应的平衡常数为116C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T时达到平衡，总压强之比小于1∶21D．若T

6、0.50.600反应(mol·L－1)0.10.20.2平衡(mol·L－1)0.40.40.20.225该反应的平衡常数K＝＝，故B错误；T时，容器Ⅰ平衡时气体的物质的量为0.40.4×0.42810.525mol＋0.4mol＋0.2mol＝1.0mol，容器Ⅱ中Q＝＝0.5＜，说明反应正向移动，气0.5×128体的物质的量小于0.5mol＋1mol＋0.5mol＝2.0mol，因此达到平衡，总压强之比大于1∶2，0.4故C错误；根据上述分析，T时，平衡时容器Ⅰ中NO的体积分数为×100%＝10.4＋0.4＋0.240%；容器Ⅲ相当于起始时加入1.0m

7、ol二氧化硫和1.2mol一氧化氮，若温度相同，容器Ⅲ相当于容器Ⅰ缩小体积的结果，根据方程式，增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量减少，因此平衡时容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%，且T

8、是()A．该反应的ΔH＜0，且p＜p12B．反应速率：v(状态A)