(江苏专用)2019高考化学总复习-优编增分练：选择题热点题型特训-题型十六-平衡移动判断型

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1、题型十六　平衡移动判断型一、单项选择题1．(2018·南京高三第三次模拟)温度为T1时，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2H2(g)%&N2(g)＋2H2O(g)　ΔH，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：容器编号物质的起始浓度(mol·L－1)速率(mol·L－1·s－1)物质的平衡浓度(mol·L－1)c(NO)c(H2)c(N2)Ⅰ6×10－31×10－3a×10－32×10－4Ⅱ6×10－32×10－32

2、a×10－3Ⅲ1×10－36×10－3b×10－3Ⅳ2×10－36×10－34b×10－3下列说法正确的是(　　)A．m＝1，n＝1B．达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1∶2C．温度升高至T2，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)＝3.8×10－4mol·L－1，则ΔH>0D．温度为T1时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10－4mol，则反应将向逆反应方向进行答案　D解析　反应Ⅰ、Ⅱ相比较，NO的浓度不变，Ⅱ中氢气浓度是Ⅰ的2倍，反应速率Ⅱ是Ⅰ的2倍，所以n＝1；反应Ⅲ、Ⅳ相比

3、较，氢气的浓度不变，Ⅳ中NO浓度是Ⅲ的2倍，反应速率Ⅳ是Ⅲ的4倍，所以m＝2；选项A错误。恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反应Ⅱ有：2NO(g)＋2H2(g)%&N2(g)＋2H2O(g)起始：　　6　　　2　　　　0　　　0反应：　　x　　　　x　　　　x/2　　x平衡：　6－x　2－x　　　x/2　　x对于反应Ⅳ有：2NO(g)　＋　2H2(g)%&N2(g)＋2H2O(g)起始：　　2　　　　　6　　　　0　　　0反应：　　y　　　　　y　　　y/2　　y平衡：　2－y　　

4、　6－y　　y/2　　y(以上单位都是10－3mol·L－1)两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式，所以得到x＝y，则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项B错误。温度不变的前提下，从反应Ⅰ变为反应Ⅱ，氢气的浓度变为原来的2倍，则平衡正向移动，达到新平衡的时候c(N2)应该大于2×10－4mol·L－1，此时的c(H2O)应该大于4×10－4mol·L－1；但是，实际升高温度以后实验Ⅱ达平衡时c(H2O)＝3.8×10－4mol·L－1<4×10－4mol·L－

5、1，说明升高温度的时候，平衡一定逆向移动了，所以该反应为放热反应，焓变小于0，选项C错误。增大生成物浓度，平衡一定逆向移动，所以充入NO、H2O(g)各2×10－4mol，则反应将向逆反应方向进行，选项D正确。2．(2018·南通市高三第三次调研)在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)%&2NO2(g)＋S(s)。改变容器Ⅰ的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)容器编号温度/K起始物质的量/molSO2NONO2SⅠ0.50.6

6、00ⅡT10.510.51ⅢT20.50.211A．该反应的ΔH>0B．T1时，该反应的平衡常数为C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1∶2D．若T2

7、·L－1)　0.1　　0.2　　　0.2平衡(mol·L－1)　0.4　　0.4　　　0.2该反应的平衡常数K＝＝，故B错误；T1时，容器Ⅰ平衡时气体的物质的量为0.4mol＋0.4mol＋0.2mol＝1.0mol，容器Ⅱ中Q＝＝0.5＜，说明反应正向移动，气体的物质的量小于0.5mol＋1mol＋0.5mol＝2.0mol，因此达到平衡，总压强之比大于1∶2，故C错误；根据上述分析，T1时，平衡时容器Ⅰ中NO的体积分数为×100%＝40%；容器Ⅲ相当于起始时加入1.0mol二氧化硫和1.2mol

8、一氧化氮，若温度相同，容器Ⅲ相当于容器Ⅰ缩小体积的结果，根据方程式，增大压强，平衡正向移动，一氧化氮的物质的量减少，因此平衡时容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%，且T2