【精品】上海市2020版中考化学二模试题分类汇编：化学工艺流程题试题.doc

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1、化学工艺流程题【2018年上海市杨浦区二模】（三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I.碘含量的测定30.步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。31.步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。32.取20.00mL上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反应（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）。再以淀粉为指示剂，用2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4

2、O62-），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。（2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。II.碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：33.补全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。__H2O2+__I-+_______=__I2+_______34.步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。35.

3、步骤的操作是_______________。【答案】（三）30.坩埚31.500mL容量瓶32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化（2）0.05333.H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O，电子转移方向和数目略34.上；无35.过滤【2018年上海市静安区二模】（三）（本题共15分）晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的

4、步骤如图：完成下列填空：29.步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有。30.步骤2是、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是。为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）29．装置A中盛放的溶液是。装置D中盛放的固体是，其作用是。32.若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol，则n值为（用含a的代数式表达）。33.下列选项中，会造成实验结果偏大的是。

5、（选填序号）①实验开始，未先通空气，即称量装置C；②B中反应结束后，没有继续通空气；③缺少装置A；④缺少装置D；⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快；⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。【答案】（三）（本题共15分）29．水浴加热（1分）,(NH4)2SO4（2分）30．过滤（1分），取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，若有沉淀则说明未洗涤干净（3分）31．NaOH溶液（1分），碱石灰（1分），防止空气中的CO2进入装置C（2分）32．n=(1-84a)/18a（2分）33．②⑤（各1

6、分，共2分）【2018年上海市金山区二模】（二）（本题共15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：完成下列填空：26．焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O22SO3+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/(L∙s)，则这段时间为_______（选填编号）。a．1s

7、b．5sc．10sd．50s27．硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。28．通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。29．酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因____________。

8、【答案】（二）（本题共15分）26．K(1分)降温(2分)b(2分)27．Fe2+、Fe3+、H+(H+不写不扣分)(2分)，会引入SO42-离子，影响产品的纯度(2分)28．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-。(2分)蒸发浓缩、冷却结晶。(2分)29．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，