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时间:2020-08-27
《上海市各区2020版中考化学二模试题分类汇编:化学平衡试题.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学平衡【2018年上海长宁区二模】13.一定条件下,工业合成氨的反应达到平衡。下列措施,既能加快该反应的速率,又能增大反应物转化率的是()A.使用催化剂B.移走NH3C.提高反应温度D.缩小容器体积【答案】D【2018年上海长宁区二模】(二)(本题共15分)在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生下列反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)25.反应中被氧化的元素是:,氧化剂是。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)26.该反应的平
2、衡常数表达式K=。若只增加CO2的浓度,该平衡向移动,平衡常数K(选填“增大”、“减小”或“不变”)。27.从右图可以看出,由于温度不同,A和B中先达到平衡状态,说明反应温度AB(选填“>”、“<”或“=”),从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应(选填“放”或“吸”);反应进行到图中M处时,正反应速率逆反应速率(选填“>”、“<”或“=”)。28.一定条件下,将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中,若容器中气体(选填“密度”或“压强”)保持不变,说明该反应已达平衡状态。【答案】(二)本题共15分
3、6e25.(共4分)0价的H(1分),CO2(1分)。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(2分)26.(共4分)(2分),正反应方向(1分),不变(1分)27.(5分)B(1分)<(1分)放(2分)>(1分)28.(2分)压强【2018年上海杨浦区二模】(二)(本题共15分)SO2的催化氧化:2SO2+O22SO3,是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中,投入相同的催化剂,并均充入1molO2和2molSO2,控制不同的反应温度进行反应,反应进行到5min时,测得相关
4、数据如下表:容器温度物质的量(mol)a容器400℃b容器425℃c容器450℃d容器475℃e容器500℃O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.624.计算5min内容器中SO2的平均反应速率___________________________。25.反应进行到5min时,容器中的反应是否达到平衡状态?_______(填“已达”、“未达”)理由是:_________________________________________________26.在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲
5、线。27工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反应的离子方程式是:______________________。28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同,数据如下:序号①②③91:91:11:91pH8.27.26.2表中第________组(填写序号)数据,可判断NaHSO3溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。29.NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因:__________________________
6、_______________________________。【答案】(二)24.0.04mol/(L∙min)25.SO2的催化氧化是放热反应,温度越高,K值越小,5min时c容器中SO2转化率高于b容器,因此b容器中的SO2还能继续转化。26.图略。27.SO32-+SO2+H2O→2HSO3-28.③;酸29.NaHSO3溶液中HSO3-发生电离:HSO3-H++SO3-,电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应,其浓度降低,平衡正向移动,使反应能持续进行。【2018年上海闵行区二模】20.恒容密闭容器中发生反应:SiO
7、2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。叙述错误的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.若生成2mol液态水,则放出的热量大于148.9kJC.当v正(HF)=2v逆(H2O)时,反应达到平衡状态D.平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】D【2018年上海闵行区二模节选】(一)(本题共15分)羰基硫(COS)可作为熏蒸剂,分子结构与CO2相似。回答下列问题:24.已知逆反应速率随时间变化如图所示,则t0时改变的条件可能是_____________或________________。
8、25.该反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是___(填“放”或“吸”)热反应,平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”);若在反应体系中通入一定量SO2(g),判断平衡移动的方向并解释原因。______________
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