原子结构 f复习课程.ppt

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1、分子和原子(1)分子是的最小粒子。保持物质化学性质(2)保持二氧化硫化学性质的最小粒子是。二氧化硫分子(3)原子是中的最小粒子。化学变化(4)分子和原子的本质区别是：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。(5)100ml水与100ml酒精混合后的体积200ml；这是因为。>分子间具有间隔基本概念复习一、原子的构成通过前面的学习，我们已经知道化学反应的过程就是参加反应的物质的原子重新组合生成新的物质的过程。那么不同的原子（如氢原子和氧原子）有什么差异呢？上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及到又一个新的问题：微粒—原

2、子能不能分成更小的微粒？认识原子很早以前，在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。原子的构成(2)大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的

3、粒子存在。有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。(一)、原子的结构原子(带正电）(带负电）质子中子核外电子原子核（一个质子带一个单位正电荷）（不带电）（一个电子带一个单位的负电荷）＝　　　　　　＝质子数核电荷数核外电子数思考题：为什么整个原子不显电性？因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。练习：填表原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氮777镁121212氢101铁263071226

4、261(二)、核外电子的排布1、电子层电子能量的高低及离核远近。电子层（用n表示）1、2、3、4……电子层符号K、L、M、N……离核距离近远能量高低低高为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层K层L层M层原子核带正电质子数2852、原子结构示意图第3层原子核1~20号原子结构示意图稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar2888各层最多电子数288？??3、元素原子的最外层电子数目和元素

5、性质的关系最外层电子数得失电子元素性质金属元素一般＜4易失金属性非金属元素一般≥4易得非金属性稀有气体元素8或2稳定稳定性B1.下列原子结构示意图中,正确的是:A.B.C.D.课堂练习2、下列有几个元素的核外电荷数，其中最外层电子数目最多的是（）A、8B、14C、18D、20C3、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）A8B14C20D12A4、根据下列叙述,写出元素名称。（1）A元素原子核外第三层电子数是第二层电子数的1/2；__________________________________

6、___.答案：1.(1)硫284三、离子1、定义：带电的原子或原子团2、离子的种类：阳离子阴离子3、离子符号：Rn+、Rn-（当n=1时省略）4、说出下列“2”的含义（1）2Na+（2）Mg2+（3）2H（4）H2（5）2SO2