化学反应热的计算知识讲解.ppt

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1、自主学习一、盖斯定律1．内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是_____的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的___________有关，而与反应的_____无关。相同始态和终态途径2．理解能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有_____的变化，就不能引发_____的变化。3．盖斯定律的重要意义有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。如果应用_________，可以间接地把它们的_______计算出来。物质能量盖斯定

2、律反应热则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？【提示】ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5二、反应热的计算1．计算依据(1)_____________。(2)_________。(3)_______的数据。2．计算方法热化学方程式盖斯定律燃烧热ΔH＋ΔH2－110.5kJ/mol根据盖斯定律，知：ΔH1＝_________。则：ΔH＝_______________。思考感悟2．如何利用已知反应热求未知反应热？【提示】(1)确定待求的反应方程式；(2)找出待求方程式中各物质出现在

3、已知方程式的什么位置；(3)根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；(4)实行叠加并检验分析的正确与否。自主体验2．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800.6kJ/mol如果某人每天消耗12540kJ的热量，则每天至少要摄入葡萄糖的质量为()A．806gB．1000gC．1250gD．1500g3．氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两种途径来完成，如图所示：解析：

4、根据盖斯定律：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，所以ΔH1＝ΔH－ΔH2＝－285.8kJ/mol－(－44.0kJ/mol)＝－241.8kJ/mol。答案：ΔH1＝－241.8kJ/mol课堂互动讲练盖斯定律1．对盖斯定律的理解化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热

5、分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH32．运用盖斯定律解题的常用方法通常有两种方法：(1)虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可设置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时要注意：①当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH也相应乘以或除以某数。②当热化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。

6、④在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。⑤当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例1A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q10。ΔH＝＋Q1，ΔH′＝－Q2。由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝＋Q1＋(－Q2)>0，则Q1>Q2。【答案】A【规律方法】(1)该类题目属于信息给予

7、题。在解答该题时除了明确盖斯定律的应用规律之外，还应提炼题中所给信息，如“胆矾溶于水温度降低”说明该过程是吸热过程，故ΔH>0;“无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ”说明固体溶解为放热过程。(2)熟悉物质的气、液、固三态与反应热的关系。变式训练1实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的ΔH，但可测出下面几个反应的热效应：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②H2(g)

8、＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1③根据盖斯定律求得反应C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)④的ΔH4＝__________。解析：法一：因为反应式①②③和④之间有以下关系：②＋③×2－①＝④所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－393.5＋2×(－285.8)－(－890.3)＝－74.8(kJ·mol－1)法二：也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回到