《一定物质的量浓度溶液的配制》课件-d知识讲解.ppt

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1、一定物质的量浓度溶液的配制陕西省彬县职业教育中心李倩倩1、计算n=c×Vm=n×M=1mol/L×0.1L=1mol×58.5g/mol=0.1mol=5.85g思考：是否需要计算水的量？一定物质的量浓度溶液的配制配制100ml1mol/LNaCl溶液,需要NaCl的质量?3.溶解将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解.溶解100ml1mol/LNaCl溶液：1、加100mL水？2、加水至100mL？3、为什么？容量瓶外观：细颈，梨形，带塞。标记：温度、容量、刻度线。注意：不可加热、不可贮存、不可直接溶解物质。用途：用于配制一定体积准确浓

2、度的溶液有关容量瓶的使用容量瓶的常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等容量瓶使用前要检漏往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧。仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。4.转移若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。NaOH浓硫酸注意事项：为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。5.洗涤将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。当水注入至刻度线以下1～2cm

3、处，改用胶头滴管加水到刻度处。平视：使溶液凹面最低处与刻度线相切6.定容7.摇匀摇匀后发现液面下降了，是否需要加水？(否）8、装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。回忆实验步骤误差分析：c=nVV不变，若n偏小则c偏低，若n偏大则c偏高；N不变，若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。配制的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。实验需要的仪器有：天

4、平，烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。请同学们课后再想想实验过程中还有哪些操作会导致物质的量浓度发生变化？课堂回味谢谢大家！