一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.ppt

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1、一定物质的量浓度溶液的配制1学习目标能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。2稀释定律溶液稀释或混合前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量相等，可表示为3容量瓶刻线特点：①标有温度和容积。②容量瓶颈上有刻线无刻度。使用范围：用来精确的配制一定体积、一定浓度的溶液。容量瓶4规格：50ml.100ml.250ml.500ml.等根据所配制溶液的体积选取相应规格的容量瓶。51、使用前用蒸馏水洗净并检查是否漏水(？)2、容量瓶容量瓶不能用于溶解、稀释、反应

2、容器、不能长期储存溶液容量瓶使用注意事项检漏方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。6①计算m(NaCl)=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g配制100mL1.00mol/LNaCl溶液取5.9g7②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。(精确度0.1)8③溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。9④转移：将上述冷却后的溶液转入指定容积

3、的容量瓶。注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。玻璃棒下端应靠在刻线以下的内壁上10⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。11思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）12思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？不能⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。13⑧装

4、瓶贴签：容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。装瓶贴标签14计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签100mL15三、误差分析计算→称量/量取→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶误差分析依据：m↑，c↑；m↓，c↓V↓，c↑；V↑，c↓计算时算错，不属于误差，属于错误。c=nVmMV=16称量注意：左物右码误差1：药品与砝码位置放反正确操作：药品质量=砝码质量+游码质量错误操作：砝码质量=药品质量+游码质量m↓，c↓药品质量=砝码质量-游码质量误差分析：称量17误差分析

5、：称量误差2：m↓，c↓m↑，c↑砝码生锈砝码缺块18误差分析：量取误差3：量取时没有平视液面m↓，c↓m↑，c↑仰视俯视—刻度线—刻度线—实际液面实际液面—19误差分析：转移误差4：未冷却转移V↓，c↑误差5：转移时溅出部分溶液热胀冷缩少量溶质溅出m↓，c↓20误差分析：洗涤误差6：未洗涤或未把洗涤液转移m↓，c↓少量溶质残留在烧杯或玻璃棒上21误差分析：定容误差7：定容时仰视或俯视液面V↓，c↑刻度线—实际液面——实际液面—刻度线V↑，c↓仰视俯视22误差分析：定容误差8：加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分部分溶质被吸出来m↓，c↓23误差

6、分析：摇匀误差9：摇匀后液面降低，再次加水至刻度线水加多，导致溶液体积偏大V↑，c↓无影响24引起误差的一些操作因变量C(mol/L)m(溶质)V(溶液)称量天平的砝码沾有其他物质或已生锈—物质与砝码放反了，且使用了游码—溶解溶解前烧杯内有水搅拌时部分液体溅出—增大偏大减小偏小—不影响减小偏小—25能引起误差的一些操作因变量C(mol/L)m(溶质)V(溶液)转移溶液未冷却移液后未洗烧杯和玻璃棒—转移前容量瓶内有少量蒸馏水—洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶—偏小减小偏大减小—不影响—减小偏小26能引起误差的一些操作因变量C(mol/L)m(溶

7、质)V(溶液)容量瓶定容时，仰视刻度线—定容时，俯视刻度线———增大减小偏大偏小减小偏大增大偏小俯视和仰视引起的误差量筒用量筒量取液体溶质时，仰视读数用量筒量取液体溶质时，俯视读数271.容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式六项中的（）A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.①②③2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器：___________________________________________。A100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃

8、棒、胶头滴管练习当堂检测28