金属的化学性质复习课课件.ppt

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1、金属的化学性质学习目标：1.知道常见金属与氧气的反应现象和化学式。2.掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。3、熟记金属的活动性顺序及其应用。※4、熟悉常见中考题型，如：金属单质和两种盐溶液反应先后问题；图像题等。自主复习自主复习课本本节内容6分钟，复习内容：1、常见金属与氧气的反应现象和化学式。2、常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。3、金属的活动性顺序及其应用。与O2能否反应反应条件化学反应方程式MgAlFeCuAu金属活动性顺序金属与氧气的反应能不能常温点燃2Mg+O2=2MgO

2、4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuOMg、Al>Fe、Cu>Au与盐酸、稀硫酸能否反应反应的剧烈程度冒气泡的多少化学反应方程式MgZnFeCu金属活动性顺序金属与酸的反应能不能反应剧烈气泡多反应较剧烈气泡较多反应缓慢气泡少Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg>Zn>Fe>Cu能否反应实验现象化学反应方程式铝与硫酸铜溶

3、液铜与硝酸银溶液铜与硫酸铝溶液金属活动性顺序金属与盐溶液的反应能不能2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAl>Cu>Ag溶液颜色变浅，铝的表面附着一层红色固体溶液由无色变成蓝色，铜上附着一层白色固体金属活动性顺序表：(KCaNa)MgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu(钾钙钠)镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属活动性由强减弱1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气。3、在金属活动性

4、顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从盐溶液里置换出来。(K、Ca、Na三种金属除外)判断金属活动性强弱的依据：合作提升小组讨论解决下面问题：现有镁条、铜片、硝酸银溶液和稀盐酸这四种物质，请设计实验，确定Mg、Cu、Ag的活动性顺序。常见中考题型1、判断反应是否发生下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的：（）A、CuSO4B、FeCl3C、MgSO4D、AgCl下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（）A．铁和硫酸铜溶液B．铜和硫酸锌溶液C．稀盐酸和纯碱D．碳酸钠溶液和石灰水下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（）A．硫酸

5、锌B．氯化镁C．氯化铜D．硫酸铝下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是 （）A、Ag   B、CuC、Fe   D、Mg已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4==XSO4+H2↑Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+ZZ+X(NO3)2==Z(NO3)2+X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>Z             B．Y>Z>X>HC．Z>Y>X>H            D．X>H>Z>Y2、判断金属活动性顺序有甲、乙、丙、丁四种金属，只有

6、甲在自然界主要以单质形式存在，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）A.甲＞乙＞丁＞丙B.丙＞丁＞乙＞甲C.丙＞乙＞丁＞甲D.乙＞丁＞丙＞甲向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中存在的金属固体有（）A.铁和银B.铁和铜C.铜和银D.铁、铜、银3、滤渣滤液类题一种金属与多种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最弱的金属离子，待最弱的完全反应后，第二弱的才能反应。将铁和铜加入硝酸银溶液中充分反应后过滤，则滤出的固体一定有（），可能含有（），滤

7、液中一定有（）几种金属与一种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最强的金属，待最强的完全反应后，第二强的才能反应。把等量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分数完全相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的量由多到少顺序（）4、产生氢气量判断mH2=----------AM.n其中M是金属的质量,n是金属的化合价，A是金属的相对原子质量。足量的金属（Mg、Al、Fe、Zn）分别放入等量的质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量（）等量的质量分数相同的盐酸或稀硫酸与足量不同的金属反应，生成的氢气质量相同将质量相等的ABC三种金属(+2)同时分别

8、放入三份完全相同的足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图，根据图中提供信息回答：1)放出氢气质量————2)相对原子质量————3)反应速率————4)金属活动性顺序————时间/sH2质量ABC5、图像类题向一定量的铁粉中逐滴加入