分析资料报告化学期末复习全资料.doc

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1、分析化学期末复习资料第一章绪论1.分析化学包括：定量分析，定性分析，结构分析（形态分析）2.定性分析的对象包括：样本，分析物3.按样本大小可分为：常量分析（固：>100mg，液：>10mL），半微量分析（固：10~100mg，液：1~10mL），微量分析（固：0.1~10mg，液：0.01~1mL）4.按分析物在样品中所占含量可分为：主要（常量）组分分析（>1%），微量组分分析（0.01~1%），痕量组分分析（<0.01%）第二章误差及分析数据的统计处理1.误差：测定值与真值之间的差值。2.绝对误差：E=3.相对误差：Er=100%4.准确度：测定平均值与真值接近的程度，常

2、用误差大小表示。误差小，准确度高。5.偏差：个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。6.绝对偏差：di=Xi-7.相对偏差：dr=100%8.相对平均偏差：100%9.（样本）标准偏差：s=10.精密度：在相同条件下，多次重复测定值相互符合的程度，常用偏差大小表示。11.实验结果首先要求精密度高，才能保证有准确的结果，但高的精密度不一定能保证有高的准确度。（如无系统误差存在，则精密度高，准确度也高）12.校正系统误差（准确度，误差）的方法：改进方法，校正仪器，对照实验，空白实验，回收率实验13.校正随机（偶然）误差（精密度，偏差）的方法：增加测定次数14.随机误差大，

3、系统误差不一定大15.可疑值的取舍：G检验（书p17）（G=，s：标准偏差），Q检验（p18）16.平均值的置信区间（p14）：（t：查表可得，n；测定次数）17.判断两组数据精密度是否有差异（p19）：F检验（与偏差有关）（F=）18.比较某测定值与标准值有无显著性差异（p19）：t检验（与误差有关）[t=(μ：标准值)]19.有效数字：1）pH、pM、pKa、pKb、lgK等有效数字位数，按小数点后的位数来算（书p23；eg：pKa=4.74，则Ka=1.8都是2位有效数字）2）修约规则：“四舍六入五留双”&“奇进偶舍（倒数第二位为5时）”（书p23）3）运算规则：加减

4、法：先计算后修约，与小数点后位数最少的相同；乘除法：结果的有效数字位数与所有数中有效数字位数最少的相同4）实验中数据统计中的有效数字：万分之一天平（保留到小数点后4位）；滴定管（小数点后2位）；移液管（小数点后2位）；标准溶液浓度（小数点后4位）；高含量组分>10%（小数点后4位）；中含量组分1~10%（小数点后3位）；微量组分<1%（小数点后2位）第一章滴定分析1.滴定分析法按原理分：氧化还原滴定法，酸碱滴定法，配位（络合）滴定法，沉淀滴定法2.按实验方法分：直接滴定法，间接滴定法，置换滴定法，返滴定法3.直接滴定法：使用一种标准溶液eg：NaOH滴定HAc4.返滴定法：

5、用两种标准溶液eg：测定Al3+：Al3++EDTA（过量）=AlEDTAEDTA+Zn=ZnEDTA5.标准溶液：在滴定分析中用来和被测组分发生反应的浓度准确已知的试剂溶液。6.滴定：将标准溶液通过滴定管剂量加入待测溶液中直到两者间反应完全的过程。此时被滴定的试液称为滴定液，所滴加的标准溶液称为滴定剂。7.化学计量点：当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反应完全时，反应到达了化学计量点（不一定pH=7）8.滴定终点：指示剂的变色点9.基准物：能够直接用于配制标准溶液的物质（条件：物质组成与化学式完全相符；试剂纯度高，在99.9%以上；化学性质稳定；试剂最好

6、具有较大的摩尔质量）10.常用的基准物有：基准物（滴定液）滴定剂反应方程式K2Cr2O7Na2S2O36I-+14H++Cr2O72-2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-Na2C2O4KMnO42MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OH2C2O4·2H2ONaOH（1：2）H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2OKHP邻苯二甲酸氢钾NaOHKHP+NaOH=KNaP+H2ONa2B4O7·10H2OHCl（1：2）B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3CaCO3EDTANaClAgNO3A

7、g++Cl-=AgClNa2CO3HClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（酚酞作指示剂）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（甲基橙）11.NaOH、盐酸（除恒沸溶液外）、KMnO4、EDTA、Na2S2O3等不宜用直接法配制12.滴定分析对化学反应的要求：1）反应按一定的方程式进行，无副反应，即具有确定的化学计量关系2）反应程度完全，能达到99.9%以上3）反应速度要快，或通过改变反应条件能使反应加速4）有适当的方法确定反应化学计量点第一章酸碱滴定法1.共轭酸共轭碱+H+2.酸碱半反应