仪器分析期末复习资料全

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1、WORD整理版紫外-可见分光光度分析法基本原理光谱分析法是指物质与电磁辐射作用时，物质内部发生能级跃迁，测量由此产生的发射、吸收或散射辐射的波长和强度来进行分析的方法。依据物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法称为吸光光度法,主要有:红外吸收光谱：分子振动光谱，吸收光波长范围2.5~1000mm,主要用于有机化合物结构鉴定。紫外吸收光谱：电子跃迁光谱，吸收光波长范围200~400nm（近紫外区），可用于结构鉴定和定量分析。可见吸收光谱：电子跃迁光谱，吸收光波长范围400~750nm，主要用于有色物质或与显色剂作用生成有色物质的定量分析。吸收曲线（吸收光谱）是吸光

2、物质浓度和液层厚度一定的条件下，让不同波长的光依次透过溶液，测量每一波长下溶液的吸光度，然后以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标作图而得。它描述了物质对不同波长光的吸收能力紫外-可见分子吸收光谱与电子跃迁物质分子内部三种运动形式：1.电子相对于原子核的运动，2.原子核在其平衡位置附近的相对振动3.分子本身绕其重心的转动。分子具有三种不同能级：电子能级、振动能级和转动能级。电子能量Ee、振动能量Ev、转动能量Er。ΔΕe>ΔΕv>ΔΕr主要有四种跃迁所需能量ΔΕ大小顺序为：n→π＊<π→π＊

3、5nm。n→σ＊跃迁吸收波长为150～250nm，含非键电子的饱和烃衍生物(含N、O、S和卤素等杂原子)均呈现n→σ*跃迁。一氯甲烷、甲醇、三甲基胺n→σ*跃迁的λmax分别为173nm、183nm和227nm。⑶π→π＊跃迁不饱和烃、共轭烯烃和芳香烃类均可发生该类跃迁。如乙烯π→π*跃迁：λmax为162nm，n→π＊跃迁是构成不饱和键中的杂原子上的n电子跃迁到π＊轨道，所需能量最低，吸收波长多在270-300nm附近。如丙酮n→π＊跃迁：λmax为275nm生色团：最有用的紫外—可见光谱是由π→π＊和n→π＊跃迁产生的。这两种跃迁均要求有机物分子中含有不饱和基

4、团。凡能吸收紫外或可见光而引起电子跃迁的基团，主要是具有的不饱和键和未共用电子对的基团。简单的生色团由双键或叁键体系组成，如乙烯基、羰基、亚硝基、偶氮基—N＝N—、乙炔基、腈基—C三N等。（2）助色团：指那些带有杂原子的基团(如—OH、—OR、—NH２、—NHR、—X等)，它们本身没有生色功能(不能吸收λ>200nm的光)，但当它们与生色团相连时，就会发生n—π共轭作用，能增强生色团的生色能力(吸收波长向长波方向移动（红移），且吸收强度增加)，这样的基团称为助色团。由于取代基的引入或溶剂的改变，使有机化合物的λ专业资料学习参考WORD整理版max发生移动，向长波方

5、向移动称为红移，向短波方向移动称为蓝移(或紫移)。吸收强度即摩尔吸光系数ε增大或减小的现象分别称为增色效应或减色效应。3、羰基化合物>C=O基团主要可产生p®p*、ns®*、np®*三个吸收带。np®*吸收带又称R带，它是醛酮的特征吸收带，落于近紫外或紫外光区，是判断醛酮存在的重要依据。醛、酮、羧酸及羧酸的衍生物，如酯、酰胺等，都含有羰基。由于醛酮这类物质与羧酸及羧酸的衍生物在结构上的差异，因此它们np®*吸收带的光区稍有不同。羧酸及羧酸的衍生物的羰基上的碳原子直接连结含有未共用电子对的助色团，如-OH、-Cl、-OR等，由于这些助色团上的n电子与羰基双键的p电子

6、产生np®共轭，导致p*轨道的能级有所提高，但这种共轭作用并不能改变n轨道的能级，因此导致np®*跃迁所需的能量变大，使np®*吸收带蓝移至210nm左右。当羰基双键与碳碳双键共轭时，称为α，β不饱和醛或酮，由于共轭效应使碳碳双键p®p*跃迁吸收常红移至220-260nm成为K带，羰基双键R带红移至310-330nm。苯及其衍生物苯有三个吸收带，它们都是由p®p*跃迁引起的。E1带出现在180nm（eMAX=60，000）；E2带出现在204nm（eMAX=8，000）；B带出现在255nm（eMAX=200）。在极性溶剂中，这些精细结构消失。当苯环上有取代基时，

7、苯的三个特征谱带都会发生显著的变化，其中影响较大的是E2带和B谱带。5、稠环芳烃及杂环化合物稠环芳烃，如奈、蒽、芘等，均显示苯的三个吸收带，但是与苯本身相比较，这三个吸收带均发生红移，且强度增加。此外，由于引入含有n电子的N原子的，这类杂环化合物还可能产生np®*的R吸收带当它们的离子吸收光能后，低能态的d电子或f电子可以分别跃迁至高能态的d或f轨道，这两类跃迁分别称为d-d跃迁和f-f跃迁。由于这两类跃迁必须在配体的配位场作用下才可能发生，因此又称为配位场跃迁。结构分析（紫外光谱解析）了解共轭程度、空间效应、氢键等，可对饱和与不饱和化合物、异构体及构象进行判别。

8、紫外-可见