物化下简答题大全-已排版-可打印完-缩印.docx

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1、Ø可逆电池必须具备的条件是什么?（1）电极上的化学反应可向正、反两个方向进行（2）可逆电池在工作时，不论是充电或放电，所通过的电流必须十分微小，电池是在接近平衡状态下工作的Ø物理吸附和化学吸附都有哪些区别?ØPbCl2是一种难溶化合物，其溶度积近似值为10—5，请你用两种电化学方法，简述测定其确切值的基本原理。①采用电导法②采用单液电池H2(p)/HCl(m)/PbCl2(s)，Pb2.电解质溶液的导电能力与哪些因素有关？【答】电解质溶液导电能力与电解质的本性及浓度的有关。3.为什么定义电导率还要定义摩尔电导率？两者有什么关系？【答

2、】因为电导率与浓度有关，两者之间的关系为m/c。4.电解质溶液的电导测定有何实际意义？【答】测定电离度、溶度积等。、5.如何实现化学能向电能的转化？答】通过化学电源可以实现化学能向电能转化。6.可逆电池的条件是什么？【答】（1）电极反应可逆（2）电迁移过程可逆7.如何书写电池表达式？【答】（1）写出电极组成；（2）写出影响电池性能的各因素如物质的聚集状态、浓度、压力等。8.盐桥的作用是什么？选择盐桥时应注意什么问题？【答】“消除”液体接界电势。选择盐桥时要注意：（1）扩散电解质不与电极物质反应；（2）扩散电解质的溶解度要足够大；（3

3、）扩散电解质阴、阳离子的扩散能力相近。9.单个电极的电极电势如何确定？【答】单个电极的电极-溶液间电势差无法测定，但是可以确定单个电极的相对电势差。将电极与标准氢电极组成电池，测定该电池的电动势即该电极的电极电势。若电极进行还原反应，电极电势取正值，若电极进行氧化反应，电极电势取负值。标准氢电极‖待测电极10.电池电动势的测量有何应用？测定pH等。11.电极极化产生的原因是什么？【答】电极产生极化的原因很简单，在于电极过程是很复杂的物理化学过程，各元过程的速率不一致，从而产生所谓的极化现象。系吗？【解】结线是联结两平衡相的联线。结线

4、两端平衡相组成间的关系由杠杆规则表达。2.有两个独立的化学反应，其活化能Ea，1>Ea，2，温度对哪个反应的速率影响更大？若两个反应的指前因子相等，哪个反应的速率常数更大？【解】活化能大温度影响大。反应1的速率常数更大3.大部分化学反应的速率随温度的升高而增大，请用反应速率的碰撞理论解释这一现象。【解】温度对碰撞频率基本无影响，温度升高时，有效分数增大，所以速率随温度升高而增大。4.Arrhenius公式中的Ea、碰撞理论中的Ec和过渡态中的DH‡的物理意义是什么？他们是否与温度有关？【解】Ea指活化能，一般用Tolman的统计解释

5、说明其物理意义；Ec指发生反应需克服的最低能量；DH‡指过渡态和反应物的能量差。Ea基本与温度无关，Ec与温度无关，DH‡与温度有关。5.合成氨的反应是一个放热反应，降低反应温度有利于提高转化率，但实际生产中这一反应都是在高温高压和有催化剂存在的条件下的进行的，为什么？【解】反应条件的选择的原因在于提高反应速率。1、什么是表面Gibbs能？什么是表面张力？他们之间有什么异同和联系？【答】表面Gibbs能是表面积增加时，单位面积Gibbs能的增加量，表面张力是单位长度上表面紧缩力。对于液体而言，采用适当的单位时，两者数值相同2.分别从

6、力和能量角度解释为什么气泡和小液滴总是呈球形？【答】力：球形时达到力的平衡。能量：球形面积最小。3.两根水平放置的毛细管，管径粗细不同。管中装有少量液体，a管中为润湿性的液体，b管内为不润湿性液体。问：两管内液体最后平衡位置在何处？为什么？【答】对于a情形，设左侧细管的半径和弯液面的曲率半径分别为r1、R1，右侧的分别r2、R2，液体和玻璃间的接触角为θ1、θ2，则左、右侧压力差分别为Δp左=2σ/R1=2σ/r1cosθ1=，Δp右=2σ/R2=2σ/r2cosθ2；r1Δp右，故液体将向左侧移动，越

7、过粗细管的联结处后，直至完全移动到细管处，此时右侧的管径r1=r2¢，Dp左=Dp右，此时达到平衡。对于b情形，同样分析，液体将完全移动到粗管处。4、在装有部分液体的毛细管中，将其一端小心加热时，问：a润湿性液体，b不润湿性液体，各向毛细管哪一端移动？为什么？答】对a情形Δp左=2σ1/R=2σ1/rcosθ；Δp右=2σ2/R=2σ2/rcosθ，加热使得σ2<σ1，所以Δp左<Δp右，液体向左移动。对于b情形，压力方向相反，Δp左<Δp右，液体向右移动6.什么是接触角？哪些因素决定接触角的大小？如何用接触角来判断固体表面的润湿状

8、况？【答】当液体在固体表面处于平衡状态，从固-液界面经过液体到气-液界面的最小角度称为接触角。影响接触角的因素主要有两方面：（1）接触角滞后；（2）表面不洁。用接触角判断固体表面润湿状况方法是：以90°为界，小于90润湿，大于90°不