闪蒸蒸汽是怎么形成的.doc

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1、什么是闪蒸蒸汽？  什么是闪蒸蒸汽？当一定压力下的热凝结水或锅炉水被降压，部分水分会二次蒸发，所得到的蒸汽即为闪蒸蒸汽。为什么闪蒸蒸汽很重要？  为什么闪蒸蒸汽很重要？因为它包含可以使工厂经济运行的热量，不利用它，能源就会被白白浪费。闪蒸蒸汽是怎样形成的？当水在大气压力下被加热时，100℃是该压力下液体水所能允许的最高温度。再加热也不能提高水的温度，而只能将水转化成蒸汽。水在升温至沸点前的过程中吸收的热叫“显热”，或者叫饱和水显热。在同样大气压力下将饱和水转化成蒸汽所需要的热叫“潜热”。在一般场合下，热的单位用千焦表示，它

2、是指将1kg水在1个大气压力下升高0.24℃所需要的热量。然而，如果在一定压力下加热水，那么水的沸点就要比100℃高，所以就要求有更多的显热。压力越高，水的沸点就高，热含量亦越高。压力降低，部分显热释放出来，这部分超量热就会以潜热的形式被吸收，引起部分水被“闪蒸”成蒸汽。如0.689MPa的蒸汽压力温度下的凝结水的热含量是718.89kJ/kg（参见蒸汽特性数据表第4栏）。如果这时将该凝结水排放到大气压力下(0MPa)，它的热则马上降到419.20kJ/kg。剩下的299.69kJ/kg热量则将部分凝结水二次蒸发或闪蒸。使

3、用下列公式可以计算出闪蒸蒸汽的百分比%闪蒸蒸汽=(SH-SL/H)×100%SH=排放前高压下凝结水中的显热。SL=排放时低压下凝结水中的显热。H=低压下蒸汽中的潜热。%闪蒸蒸汽=(718.9-419.20/2258.9)×100%=13.3%为方便起见，曲线图CG-3给出了不同压力下排放凝结水时所形成的二次闪蒸蒸汽的分比。其它实用图表见CG-4。    曲线图CG-3    曲线图CG-4饱和凝结水减压时形成的闪蒸蒸汽百分比每立方米结晶水在大气压下排放时形成的闪蒸蒸汽量       1.平衡蒸馏又称闪急蒸馏，简称闪蒸，是

4、一种连续、稳态的单级蒸馏操作。被分离的混合液先经加热器加热，使之温度高于分离器压力下料液的泡点，然后通过减压阀使之压力降低至规定值后进入分离器。过热的液体混合物在分离器中部分汽化，将平衡的汽、液两相分别从分离器的顶部、底部引出，即实现了混合液的初步分离。2.闪蒸属于一种节流现象，由于压力急剧下降，对应的饱和蒸汽压力下降，损失的压力能转换成热能，使流体部分气化蒸发。根据亨利定律P=EX，不同温度与分压下气相溶质在液相溶剂中溶解度不同。当溶剂压力降低时，溶剂中的溶质就会迅速地解吸而自动放出，形成闪蒸。闪蒸的能量由溶剂本身提供，

5、故闪蒸过程中溶剂温度有所下降。从较高的一定压力到较低的一定压力，达到解吸平衡时解吸的溶质量是一定的，对应溶剂中剩余的溶质量也是一定的。所以闪蒸的控制目标只有一个，那就是闪蒸的压力亨利定律　　亨利定律Henry'slaw物理化学的基本定律之一，是英国的W.亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：“在一定温度下，某种气体在溶液中的浓度与液面上该气体的平衡压力成正比。”实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定

6、律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：　　pB＝kxB式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压[1]；xB是溶质的物质的量分数；k为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xB还可以是mB（质量摩尔浓度）或cB（物质的量浓度）等，此时的k值将随之变化。只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时，亨利定律才能适用。若溶质分子在溶液中有离解、缔合等，则上式中的xB（或mB、cB等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；在总压力不大时，若多种气

7、体同时溶于同一个液体中，亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说，溶液越稀,亨利定律愈准确，在xB→0时溶质能严格服从定律。原理：主要是利用加压后，蒸汽分压下降，使更多的溶剂（一般是水）闪蒸为气态，达到浓缩的目的。结构：很简单。直径要大一点，有点像旋风分离器。当然要保持一定的高度，不然液体也出去了。闪蒸就是高压的饱和水进入比较低压的容器中后由于压力的突然降低使这些饱和水变成一部分的容器压力下的饱和水蒸气和饱和水。形成原因：当水在大气压力下被加热时，100℃是该压力下液体水所能允许的最高温度。再加热也不能提高水的温度，

8、而只能将水转化成蒸汽。水在升温至沸点前的过程中吸收的热叫“显热”，或者叫饱和水显热。在同样大气压力下将饱和水转化成蒸汽所需要的热叫“潜热”。然而，如果在一定压力下加热水，那么水的沸点就要比100℃高，所以就要求有更多的显热。压力越高，水的沸点就高，热含量亦越高。压力降低，部分显热释放出来，这部分超量热就