高中化学必修二第二单元练习.doc

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1、第二章化学反应与能量单元练习一、选择题1、关于放热反应A+B→C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（）A.EA＞EBB.EA＞EC+EDC.EA＋EB＞EC＋EDD.EA＋EB＜EC＋ED2．原电池（）A.把光能转化为化学能B.把化学能转化为光能C.把热能转化为电能D.把化学能转化为电能3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）A.阴极B.阳极C.正极D.负极4、下列能源通过化学反应产生的是（）A.生物能B.潮汐能C.风能D.太阳能5、下列措施可

2、以提高燃料燃烧效率的是（）①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎⑤将煤气化处理⑥通入适量空气A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③④6、下列反应可能属于吸热反应的是（）A.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应B.Mg与醋酸溶液的反应C.中和反应D.复分解反应二、填空题7、拆开1molH－H键,1molN－H键,1molN=N键分别需要吸收的能量为436KJ,391KJ，946KJ，求：（1）则1molN2生成NH3需要（吸收或放出）热量KJ；（2）1molH2生成NH3需（吸收或放

3、出）热量KJ。8、在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为极，电极上发生的反应是反应（氧化或还原），电极反应式为，观察到的现象是；铜为极，电极上发生的反应是反应（氧化或还原），电极反应式为；铜片上观察到的现象是，原电池的总反应式为。9、下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应F．氢气还原氧

4、化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解H．钢铁制品生锈的反应一、实验题10、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，原因是_________________________________________________________________

5、_________。②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。二、计算题催化剂11、在一个容积为500mL的密闭容

6、器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。答案：1-6CDDACD7放出，92KJ；（2）放出，30.67KJ8负，氧化，Zn—2e-=Zn2+，Zn片溶解；正，还原，2H++2e-=H2↑，大量气泡生成，Zn+2H+=Zn2++H2↑9ABDGHCEF10①2～3min该反应是放热反应，此时温度

7、高②4～5min此时H＋浓度小③0.1mol/(L·min)④A、B11v(H2)＝0.8mol/(L·min)CO的转化率＝50%