离子方程式正误判断总结.doc

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1、离子方程式正误判断总结“一看”是否符合客观事实：不可主观臆造反应物与生成物，如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，就不符合客观事实。“二看”各种符号是否表正确：如“＝”、“”、“↑”、“↓”等。如Na2CO3的水解不能写成CO32―+H2O=HCO3―+OH―；H2PO4―不能写成H2PO42―。“三看”反应能否用离子方程式表示：有些离子反应不是水溶液中进行的，不用离子方程式表示。如氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气、氯化铵固体与氢氧化钙固体等反应不能写离子方程式。“四看”拆分是否恰当：如HCO3―不能写成CO32―+H＋，HSO4―通常要写成SO42―+H＋。又如工业制漂白粉时原

2、料为石灰乳，因而发生反应的离子方程式应为：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O。“五看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋+SO42―的离子反应，又要写Cu2＋与OH―的离子反应，应为Ba2＋+2OH―+Cu2＋+SO42―=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。“六看”质量、电荷及得失电子是否守恒：在离子方程式中，两边的原子数及电荷数必须守恒，如果是氧化还原反应，氧化剂和还原剂得失电子必须。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋+Cl2=Fe2＋+2Cl―；又如酸性高锰酸钾溶液氧化H2O2，应写成2MnO4-+5H

3、2O2+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O。“七看”反应物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋+OH―+SO42―+Ba2＋=BaSO4↓+H2O“八看”反应先后问题：氧化还原反应中氧化性（还原性）强的微粒先反应。如：在FeBr2和KI的混合溶液中通入Cl2，离子的还原性顺序为I->Fe2+>Br- ，反应顺序为I-最先反应，其次为Fe2+，最后轮到Br-参与反应。“九看”是否符合题设条件：如“过量”、“少量”、“等物质的量”“适量”、“任意量”及滴加顺序等对离子方程式的影响。如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，不能写成HCO3―+Ca2＋+

4、OH―=CaCO3↓+H2O。