离子方程式正误判断.doc

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1、离子方程式正误判断(一)离子方程式书写的要求1、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(是氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。2、拆分正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。3、看量的要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。溶液判断方法________

2、_________________________。若为CO2、SO2判断方法_________________________________（特殊例子为_______________）。4、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。【1】常见不符合客观事实的反应：(1)Fe+HCl—FeCl3+H2(2)Na2SO3+HNO3—NaNO3+SO2↑+H2O(3)NaClO+SO2+H2O—HClO+Na2SO3(4)Cu+HNO3(浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O(5)FeCl2+H2S

3、—FeS↓+HCl(6)Cu+H2SO4—CuSO4+H2↑(7)Mg+HNO3(稀)—Mg(NO3)2+H2↑【2】丢掉部分离子反应的判断方法在上述方法中均不存在问题时，则考虑是否丢掉部分离子反应，将所有可溶性电解质拆成离子形式，看这些例子能否共存，若不共存必参加反应。（二）失误频率最高的10个离子反应1．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=SO42—+Cl－+2H+诊断：因SO2是少量的，故ClO—有剩余；而产物中生成了大量的H+，在酸性条件下ClO—不能大量共存会生成弱电解

4、质HClO。正确的离子方程式：SO2+H2O+3ClO－=SO42—+Cl－+2HClO。2．Na2CO3溶液中通入少量的CO2：CO32—+2H2O+CO2=2HCO3—诊断：因离子反应总是朝着使溶液中某些离子浓度减少的方向进行，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，故若是往饱和Na2CO3溶液中通入少量的CO2，能析出晶体。正确的离子方程式：①若是Na2CO3的稀溶液，则离子方程式为：CO32—+2H2O+CO2=2HCO3—；②若是Na2CO3的饱和溶液，则离子方程式为：Na++CO32—+

5、H2O+CO2=2NaHCO3—↓。3．Na2O2投入FeSO4溶液中，可生成红褐色沉淀：Na2O2+Fe2++H2O=2Na++Fe(OH)3↓诊断：其实Na2O2在溶液中优先与水发生复分解反应Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，生成的H2O2在碱性条件下极易发生分解反应2H2O22H2O+O2；与此同时由于H2O2中的氧元素化合价为—1价，很容易被其它还原剂还原为—2价。故把Na2O2投入FeSO4溶液中，实际上发生了三个反应即Na2O2的复分解反应、H2O2的分解反应和H2O2与Fe2+的氧化

6、还原反应。正确的离子方程式：4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+O2。4．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋诊断：一般对于水解程度小的盐类，水解反应才用“”，且不能形成沉淀、放出气体，生成物也不用“↓”和“↑”表示。向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的过程是一个不可逆过程，且生成的Fe(OH)3微粒是胶粒而不是沉淀。正确的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。5．苯酚钠溶液中通入少量

7、二氧化碳：。诊断：因酸性有H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—，由强酸制弱酸原理知，无论CO2是否过量，其产物均为C6H5OH和NaHCO3。由此还可联想到酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，同理向次氯酸钠溶液中通入CO2不论量的多少，最终产物均为HClO和NaHCO3。正确的离子方程式：C6H5O—+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3—。6．向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe2＋+2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－+2Br2诊断：上述离子反应方程式从元素守恒和电荷守恒的角度来分析，看起来似乎是

8、正确的，但却不符合反应事实。因为对于与量有关的离子反应，一般书写时，量不足的物质用以参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符，而足量的物质用以参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符；显然FeBr2是少量的，故在离子反应中Fe2＋与Br—的系数之比一定要满足1∶2。正确的离子方程式：2Fe2＋+4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－+2Br2。7．向含1mol[NH4Al(SO4)2]的稀溶液中