甘肃省白银市会宁县第四中学2020届高三上学期第二次月考化学试题.doc

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1、会宁四中2019-2020学年度第一学期高三级第二次月考化学试卷命题：N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、、Na—23、C—12、Ca—40Fe—56、一选择题（每小题只有一个正确选项每小题6分，共42分。）7．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为(　　)A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．Fe2(SO4)3·9H2O8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的

2、是(　　)①1molCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAA.①③⑤B.①②④C.②③⑥D.①②⑥9．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液

3、直接蒸干的方法C．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物D．电解AlCl3溶液可制得金属铝10．下列离子方程式正确的是(　　)A．将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．常温下铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2OC．将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2++I2+6H2O11.现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成

4、可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)(　　)样品A．Al、Mg、Si、ZnB．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si、Mn12．赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。对于该反应,下列说法中错误的是(　　)A.反应中Cu2S只作氧化剂B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1C.Cu2O在反应中具有氧化性D.反应中被氧化的元素是S13.向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2

5、，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)二、非选择题（共58分）26．(16分)某混合酸性溶液中，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H＋　NH　Al3＋　K＋　Mg2＋可能大量含有的阴离子Cl－　Br－　I－　CO　AlO往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。（1）则该溶液中确定含有的阳离子有_________;_______________;____________。（2）不能确定是否含有的阳离子有______________，要确定

6、其存在可补充做的实验是__________。（3）肯定不存在的阴离子有____________;_________________。（4）请写出cd段反应的离子方程式：。27．（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：28.磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面

7、活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。（1）SO2Cl2中S的化合价为______，SO2Cl2在潮湿的环境下发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该非氧化还原反应的化学方程式为____________________。（2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填“a→b”或“b→a”），装置B的作用是___________。②反应装置中的活性炭的作用可能为：______________。③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中

8、，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。29.（14分