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时间:2020-08-19
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1、中学化学竞赛试题资源库——离子晶体A组1.下列物质中含有非极性共价键的离子晶体是AHOBNCNaOHDKO222222.下列化合物中,熔点最高的是AKFBMgOCCaODNaCl3.下列关于晶体的说法正确的是A构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键B构成原子晶体的物质一定是单质C离子晶体发生状态变化时,需要克服离子键D碘晶体升华时,分子中共价键发生断裂4.下列关于晶体的说法正确的是A离子晶体中一定不含共价键B金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高CCaF晶体中与一个Ca2+距离最近且距离相等F-的有4个2DSiO晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合25
2、.下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻3CSiO晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合2D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6.自然界中的CaF又称萤石,是一种难溶于水的固体,属2于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF是离子晶体的是2ACaF难溶于水,其水溶液的导电性极弱2BCaF的熔、沸点较高,硬度较大2CCaF固体不导电,但在熔化状态下可以导电2DCaF在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小27.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,其结构如右图所示,有关说法正确的是A该晶体属于离子晶体B
3、晶体的化学式为BaOBa2+22C该晶体晶胞结构与CsCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个8.下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的是①②③④A图①和图③B图②和图③C只有图①D图①和图④9.北京大学和中国科学院的化学工作者合作,已成功研制出碱金属与C形成的球碳60盐KC。实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列关于KC的组成和360360结构的分析中正确的是AKC中既有离子键,又有极性键360B1molKC中含有的离子数目为63×6.02×1023360C该晶体在熔融状态下能导电D
4、该物质的化学式可写为KC2010.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,起结构如下图所示,有关说法正确的是A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为BaO22C该晶体晶胞结构与CsCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个11.非整数比化合物FeO具有NaCl型晶体结构,由于n(Fe)∶n(O)<1∶1,0.95所以晶体存在缺陷。FeO可表示为0.95AFe2Fe3OBFe2Fe3OCFe2Fe3ODFe2Fe3+O0.450.50.850.100.150.8212.由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126,其阴离子只有过
5、氧离子(O2-)和超氧离子(O-)两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比22为A2︰1B1︰1C1︰2D1︰313.右图是氯化钠晶体的结构示意图,其中,与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间的构形为A正四面体形B正六面体形C正八面体形D三角锥形14.下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的是①②③④A①和③B②和③C①和④D只有①15.图中所示的是CsCl晶体的晶胞:Cs+位于中心,Cl-位于8个顶角,则每个晶胞中的Cl-的数目为A1个B2个C3个D4个16.冰晶石(化学式为NaAlF)的
6、结构单元如右图所示,已知36冰晶石熔融时电离方程式为:NaAlF=3Na++AlF3-。●位于大立方366体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是ANa+BAl3+CF-DAlF-617.分析化学中常用X射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体[可表示为:MFe(CN)],xyz研究表明它的结构特性是:Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上。其晶体中的阴离子晶胞结构如图示,下列说法不正确的是A该晶体是离子晶体BM的离子位于上述晶胞面心,呈+2价CM的离子位于上述晶胞体心,呈
7、+1价,且M+空缺率为50%(体心中没有M+占总体心的百分比)D晶体的化学式可表示为MFe(CN),且M为+1价12618.某蓝色晶体化学式可表示为:MxFey(CN)z。用X射线研Fe3+NCFe2+究其结构特征如右图所示:Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点且互不相邻,而CN-位于立方体的棱上。则下列说法正确的是Fe2+NCFe3+A该晶体是共价化合物B该晶体的化学式可表示为MFe(CN)Fe2+NCFe3+x26C该晶体中既有离子键、又有极性共价键DM的离子位于上述晶胞体心,呈+2价Fe3+CNFe2+19.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图:A为阴
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