高中化学竞赛题--原子晶体

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1、中学化学竞赛试题资源库——原子晶体A组B．下列各项中是以共价键结合而成的晶体是A分子晶体B原子晶体C离子晶体D金属晶体A．氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体，将下列各组物质加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与AlN克服微粒间的作用都相同的是A水晶，金刚石B食盐，硫酸钾C碘，硫D石墨，硅B．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a－b，L层电子数是a＋b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A

2、分子晶体B原子晶体C离子晶体D金属晶体A．石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排成正六边形，许多个正六边形排列成平面状结构，如果将每对相邻原子间的化学键看成一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与C－C化学键数的比是A2︰3B1︰3C1︰1D1︰2D．石墨晶体结构如右图所示：每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数是A6个B4个C3个D2个A、D．科学家在40GPa高压下，用激光把CO2加热到1800K，成功制得了CO2原子晶体。对该晶体的推断错误的是A该晶体与干冰一样可用作制冷

3、材料B该晶体中每个碳原子与4个氧原子直接相连C该晶体内不存在范德瓦耳斯力D晶体中的碳原子没有达到8电子稳定结构AC．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键C．最近，美国LawreceLirermore国家实验室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cy

4、rnn成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是A在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化BCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原于跟两个C原子相结合中学综合学科网第14页共14页http://zhxk.netDCO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体A、B．据报道国外有科学家用一束激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时用一个射频电火花喷射

5、氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜。据称，这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是A碳、氮原子构成网状晶体结构B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C碳、氮都是非金属元素，且位于同一期D碳、氮的单质的化学性质均不活泼1260°30．如图：晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察右边图形，回答：这个基本结构单元由个硼原子组成，键角是，共含有个B－B键。（1）原子（2）Si3N4（3）3SiCl4＋2N2＋6H2S

6、i3N4＋12HCl．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。（1）氨化硅晶体属于晶体；（填晶体类型）（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式；（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为。B组C．下列各项所述的数字不是6的是A在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且

7、距离相等的Cl－的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上碳原子个数D．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构它们熔点之间的巨大差异表明了它们的

8、结晶成键类型不同。固体CO2即干冰中的分子间力非常小，干冰实际上是靠二氧化碳分子之间微弱的vanderWaals力结合在一起的分子晶体，这分子间力很弱，在很低的升华温度下就可被克服。而石英则是靠共价键结合的，每个硅原子分别和4个氧原子相互作用成键，呈四面体状；每个氧原子与两个硅原子作用成键。．石英是二氧化硅的晶体形态之一，其熔点为1610℃。而二氧化碳固体即干冰在－79℃就升华。那么，这两种物质的晶体结构有何相似之处呢？（1）44（2）a(KCl)︰a(NaCl)＝1