初三化学第四单元知识点.doc

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1、第四单元物质构成的奥秘(一)1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识核内质子数质子（带正电）原子最外层上原子核+12282有2个电中子原子（不带电，数量和质子数不一定相等）子第一电子层电子（带负电）第二电子层（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：①最外层电子数相同的元素其化学性质一般相似，也有不相似的（如：Mg，He最外层电子数为2）②最外层电子数不同的元素其化学性质也有相似的（如：He，Ne均为稳定

2、结构）③构成原子不可缺少的粒子是质子和电子（原子核中可能不含中子）且数量相等。（5）相对原子质量：某原子的实际质量（Kg）Ar=单位：“1”（不是Kg，也不是没有单位）一个碳12原子实际质量（Kg）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（单质或化合物形式存在）注意：①一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同②由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。（如只含氧元素的O2、O3的混合物，只含碳元素的金刚石与石墨的混合物，只含磷元素的红磷与白磷混合物）（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母（大写）a、书写方法：由一

3、个字母表示的元素符号要大写，两个字母表示的元素符号前大写后小写表示某种元素如O：氧元素b、意义一个氧原子表示该种元素的一个原子注意：①有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si等②在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子③元素是宏观概念，只能论种类，不论个数，用于描述物质组成；④原子是微观概念，即可论种类，也可论个数，用于描述物质分子和单质的构成。⑤常见元素名称及符号：氢（H）氦（He）锂（Li）铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(C

4、l)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)锰(Mn)铁(Fe)铜(Cu)锌(Zn)钡(Ba)银(Ag)汞(Hg)碘(I)溴（Br）⑥元素分布：地壳中：O、Si、Al、Fe、Ca细胞中：O、C、H、N空气中：N、Oc、有关元素周期表发现者：门捷列夫规律：原子序数=质子数7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数（原子序数）逐渐增加*排列依据18纵行（16个族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加*16个族：7个主族（A表示），7个副族（B表示），一个0族（稀有气体），一个第Ⅷ族（8，9，10纵行）各族元素由于最外层电子数相同，所以化学性质相似*7个周期：同一周期元素

5、从左到右，原子序数逐渐递增，最外层电子数也递增。由金属到非金属再到稀有气体元素，呈现周期性变化，所以化学性质逐渐改变，不相似。d、分类：金属元素：如Mg、Al，最外层电子数＜4易失电子非金属元素：如N、C，最外层电子数≥4易得电子（非金属H最外层电子数小于4）稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数等于2或8相对稳定结构3，核外电子分层排布（1）电子层序数n=1，2，3，4，5，6，7（最少1层，最多7层），每层容纳最多电子数为2n2，最外层电子数不超过8个（只有一个电子层的不超过2个），次外层不超过18个电子。（2）原子最外层都有通过得或失电子而使最外层达到

6、8个电子（或2个电子）的相对稳定结构的趋势（注意：硼，碳，硅元素不易得失电子,不以离子存在，只与其他原子共用电子）4,元素周期表与原子结构的关系：（1）同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期序数（2）同一主族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族序数5，离子：带电的原子或原子团（离子是构成物质的一种微粒）（1）表示方法及意义：如2Fe3+：两个铁离子；每个铁离子带3个单位正电荷（2）离子与原子的示意图的区别：质子数≠电子数为离子结构示意图（显正或负电性）；质子数=电子数则为原子结构示意图（呈电中性）如：281++11_Na+11与Na2

7、8Cl+17287与Cl+17288同种元素的原子与离子比较：①质子数相等，同种元素，化学性质不同的两种微粒，两者可以通过得失电子相互转化，相对原子质量几乎相同②核外电子数、最外层电子数不同。_+③电子层数可能相同（如Cl和Cl）也可能不同（如Na和Na）（3）常见带电原子团:NH+——4(铵根离子)OH(氢氧根离子)NO3(硝酸根离子)SO2—2—2—3—4(硫酸根离子)SO3(亚硫酸根离子)CO3(碳酸根离子)PO4(磷酸根离子）（4）常见带电原子（即离子）：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe3+Fe2+Ag+Cu2+H+Cl—O2—S2—F—

8、等6，离子化合物：阴阳离子由于静电作用