初三化学知识点第四单元.docx

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1、初三化学知识点总结第四单元物质构成的奥妙　　一、原子的构成：　　质子：1个质子带1个单位正电荷　　原子核(+)　　中子：不带电原子不带电电子(一)1个电子带1个单位负电荷　　1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。　　2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外

2、电子数。　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。　　二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)　　注意：　　1.相对原子质量只是一个比，不

3、是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。　　2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。5　　三、元素：　　1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。　　2、地壳中各元素含量顺序：OSiAlFe　　含量最多的非金属元素含量最多的金属元素　　3、元素、原子的区别和联系　　元素原子　　概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。　　区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类

4、，有讲个数，有数量多少的含义。　　使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。　　举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。　　联系元素的最小粒子　　元素=================================原子　　一类原子的总称　　4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子　　例如：O的意义：N的意义：　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号　　金属元素　　6、元素的分类　　非金属

5、元素液态固态气态稀有气体元素　　7、元素周期表5　　四、离子　　1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示　　2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图　　3、元素的性质与最外层电子数的关系　　A、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。　　B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。　　C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。　　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子　　原子得电子—带负电—形成阴离子　　原子失电子—带正

6、电—形成阳离子　　5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。　　五、化学式　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。　　2、意义：　　(1).表示一种物质;　　(2).表示组成这种物质的元素;　　(3).表示各种元素原子的个数比;　　(4).表示这种物质的一个分子(对由分

7、子构成的物质)。　　例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;5　　水是由水分子构成的;　　水分子是由氢原子和氧原子构成;　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的　　六、化合价　　1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。　　2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。　　3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。　　4、记住常见元素的化合价　　七、1、元素符号前的数字：表示原子个数2N　　2、化学式前面的数字：表示分子个数2H2

8、O　　3、离子符号前面的数字：表示离子个数　　4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+　　5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价　　6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O　　八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和　　如:H2O的相对分子质量=1×2+16=18CO2的相对分子质量=12+16×2=44　　NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5KClO