初三化学实验专题复习.doc

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1、初三化学实验题专题复习１、常见物质的主要物理特性（１）常见固体物质的颜色①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。②红色固体：Cu、Fe2O3等③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe2O4、Fe粉④蓝色固体：CuSO4•5H2O⑤淡黄色固体：S（２）常见沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。③不溶于水,能溶于酸,但没有气泡生成

2、的白色沉淀是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。④不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。（３）常见溶液的颜色①常见的酸，如：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是无色的；其中浓盐酸、浓硝酸有刺激性气味。②蓝色溶液：含Cu２＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绝色）。③黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。④浅绿色溶液：含Fe２＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。６、几种常见气体的检验物质检验的方法、步骤现象化学反应原理备注氧气带火星的木条伸入集气瓶木条复燃———氢气Ａ、点

3、燃Ｂ、火焰上方罩上一冷而干燥的烧杯Ａ、产生蓝色火焰Ｂ、烧杯壁上有水雾或水珠生成不纯时有爆鸣声二氧化碳Ａ、燃着的木条伸入集气瓶中Ｂ、加入澄清的石灰水Ａ、木条熄灭Ｂ、澄清石灰水变浑浊———一氧化碳Ａ、点燃Ｂ、火焰上方罩一干燥的烧杯Ｃ、烧杯中注入澄清的石灰水Ａ、产生淡蓝色火焰Ｂ、烧杯壁无水珠生成Ｃ、澄清石灰水变浑浊不纯时有爆鸣声甲烷Ａ、点燃Ｂ、火焰上方罩一干燥的烧杯Ｃ、烧杯中注入澄清的石灰水Ａ、产生淡蓝色火焰Ｂ、烧杯壁无水珠生成Ｃ、澄清石灰水变浑浊不纯时有爆鸣声氨气Ａ、有特殊刺激性气味Ｂ、利用湿润的红色石蕊试纸检验Ａ、有氨臭味Ｂ、湿润的红色石蕊试纸变蓝色———11７、

4、几种常见离子的检验离子所用试剂方法现象化学方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3SO42-BaCl2溶液和稀盐酸将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2溶液滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，且不溶于稀盐酸CO32-HCl（或HNO3）,和澄清石灰水中向待测液中加入HCl（或HNO3）,将产生的气体通入澄清石灰水中产生无色无味的气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊OH-酚酞试液、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸将酚酞度液滴入待测液中将紫色石蕊试液滴入待测液中将待测液滴在红色石蕊试纸上无色酚

5、酞试液变红色紫色石蕊试液变蓝色红色石蕊试纸变蓝色——————H+紫色石蕊试液蓝色石蕊试纸将石蕊试液滴入待测液中将待测液滴在蓝色石蕊试纸上紫色石蕊试液变红色蓝色石蕊试纸变红色——————NH３＋浓NaOH溶液将浓NaOH溶液加入待测液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（或用玻璃棒蘸浓HCl置于试管口）放出有刺激性性气味的氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色（遇到浓盐酸产生大量白烟）Cu2+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中产生蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中产生红褐色沉淀题型一、物质的鉴别题型二、物质的鉴定题型三、物质的推断第七

6、讲　常见气体的制取一、设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置，发生装置的选取是根据反应条件和么应物的状态而设计；收集装置是根据气体的性质（主要是物理性质）；气体的密度比空气大且不与空气中各成分反应用向上排空气法收集；气体的密度比空气小且不与空气中各成分反应用向下排空气法收集；气体不易溶于水,且不与水反应则可用排水法收集.1、气体发生装置11（１）固＋固→（加热）的反应，如KMnO4或KClO3制Ｏ２装置为：A（２）固＋液→（不加热）的反应，如用Ｈ２Ｏ２和ＭnＯ２制Ｏ２或用锌粒、稀Ｈ２ＳＯ４制Ｈ２或用ＣaCO3与稀盐酸制ＣＯ２５：装置为:

7、B。１、药品的选取和实验方案的设计，应考虑以下几个方面：①可行性：所选取的药品能制得要制取的气体；②药品廉价易得③适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；④反应速率适中：反应速率不能太快或太慢以便于收集或进行实验；⑤气体尽量纯净；⑥注意安全性：操作简便易行，注意防污染。一、实验室制取气体的实验操作程序实验室制取气体在选择好药品、仪器后操作的一般程序是：①组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行；②检查装置气密性；③装药品：若是固体跟液体反应，一般是先装入固体再加入液体；④准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；⑤制取气体；⑥收集

8、气体并验满；⑦拆洗仪器。