高中化学常见物质特殊性质归纳.pdf

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1、常见物质特殊性质归纳：1.极易溶于水的气体：NH3，HCl，HBr，易溶于水的气体：NO2，SO2，能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S，难溶于水的气体：H2，CO，C2H2，C2H4，O2，NO，能和水反应的气体：Cl2，F2，Br2，NH3，NO2，CO2，SO2.2.易液化的气体：NH3，Cl2，SO23.有毒有害的气体：F2，O2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2，Br2蒸汽4.有颜色的气体：NO2，Cl2，F2（淡黄绿色），Br25.有气味的气体：NH3，NO2，SO2，H2S6.有还原性气体：H2，CO，NH3，H2S，HCl，SO2有氧化性

2、气体：O2，Cl2，NO2，CO2，Br2，F2，O37.常见的单质气体：H2，O2，N2，Cl28.有漂白性的气体：Cl2（潮湿），SO2，O39.能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF，变浑浊后又能澄清的气体：CO2，SO210.能使石蕊变红色的气体：HX，H2S，SO2，CO2，NO2，Br2，特别地：Cl2先变红，后褪色11.能使Br2水，酸性KMnO4褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H412.能和AgNO3反应生成沉淀的气体：Cl2，Br2，H2S，HCl，HI，NH313.能使无水CuSO4变色：H2O14.遇氨气有白烟现象产生的物质：HC

3、l，HNO3，[Cl2（可以）]15.在空气中产生白雾的气体：HF，HCl，HBr16.能使淀粉KI试纸变蓝色的物质：[Cl2，Br2，NO2，O3]（气体），[FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液，HNO3溶液]（其他）17.能使湿润的Pb（NO3）2或PbAc2试纸变黑色的气体：H2S18.能使湿润的品红试纸褪色的气体：SO2，Cl219.可燃烧的气体：H2，CO，H2S，C2H2，C2H4，CH4，20.在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色或蓝色的物质：H2，CO，CH4，H2S，S，C2H5OH21.在空气中因氧化变质的气体；NO，22.常作为保护气体的气体：N2，Ar，2

4、3.不用H2SO4干燥的气体：NH3，H2S，HBr，HI，不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3（生成CaCl2·8NH3）24.只用排水集气法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4只用排空气法收集的气体：NO2，NH3，HCl用饱和盐溶液收集的气体：Cl2（排饱和NaCl），CO2（排饱和NaHCO3），H2S（排饱和NaHS）25.使用启普发生器制取的气体：H2，CO2，H2S26.常温下由于发生反应而不能共存的气体：H2S/SO2，Cl2/H2S，HI/Cl2，NH3/HCl，NO/O2，F2/H2，Cl2/NH3焰色反应：钠Na黄锂Li紫红钾Ｋ浅紫铷Rb紫铯Cs

5、紫红钙Ca砖红色锶Sr洋红铜Cu绿钡Ba黄绿稀有气体放电颜色：He粉红Ne鲜红Ar紫Xe蓝常见物质的物理性质归纳：1．颜色的规律：（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。②以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中

6、的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。③以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO47H2O。绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。深黑绿色：K2MnO4。黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。⑥以紫色为

7、基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。⑦以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。浅黑色：铁粉。棕黑色：二氧化锰。⑧白色物质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，A