高中化学常见物质物理性质归纳

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1、高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 　　① 以红色为基色的物质 　　　　红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。 　　　　　　　碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 　　　　橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 　　　　棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 　　② 以黄色为基色的物质 　　　　黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 　　　　　　　溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 　　　　浅黄色：溴化银、碳酦银、

2、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 　　　　棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 　　③ 以棕或褐色为基色的物质 　　　　碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 　　④ 以蓝色为基色的物质 　　　　蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 　　　　浅蓝色：臭氧、液氧等 　　　　蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 　　⑤ 以绿色为色的物质 　　　　浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。 　　　　

3、绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 　　　　深黑绿色：K2MnO4。 　　　　黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 　　⑥ 以紫色为基色的物质 　　　　KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。 　　⑦ 以黑色为基色的物质 　　　　黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 　　　　浅黑色：铁粉。 　　　　棕黑色：二氧化锰。 　　⑧ 白色物质 　　　　★ 无色晶体的粉末或烟尘； 　　　　★ 与水强烈

4、反应的P2O5； 　　　　★ 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 　　　　★ 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 　　　　★ 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 　　　　★ 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 　　　　　　　　　　　　　　 不完全反应的：MgO。 　　⑨ 灰色物质 　　　　石墨灰色鳞片

5、状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。 （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 　　① 水合离子带色的： 　　　　Fe2＋：浅绿色； 　　　　Cu2＋：蓝色； 　　　　Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； 　　　　MnO4-：紫色 　　　　 ：血红色； 　　　　 ：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。 　　②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。 　　　　运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。 （3）主族金属单质颜色的特殊性 　　ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。 　　　　铯：带微黄色　　　　钡：带微黄色 　　　　铅：带蓝白色

6、　　　　铋：带微红色 （4）其他金属单质的颜色 　　铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。 （5）非金属单质的颜色 　　卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。 2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味） 　　① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 　　② 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液)。 　　③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 　　④ 稀有气味：

7、C2H2。 　　⑤ 臭鸡蛋味：H2S。 　　⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。     ⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。 　　⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液)。 　　⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。 3．熔点、沸点的规律 　　晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 　　非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 　　沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外

8、界压强越低