氢氧化钠标准溶液的制备.ppt

《氢氧化钠标准溶液的制备.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、氢氧化钠标准溶液的制备入井流体酸化实验室2015.4一、执行标准二、氢氧化钠的理化性能三、配制方法四、结果计算五、注意事项六、危害因素一、执行标准氢氧化钠标准溶液的制备是根据GB/T601-2002《化学试剂标准溶液的制备》一、执行标准二、氢氧化钠的理化性能三、配制方法四、结果计算五、注意事项六、危害因素二、氢氧化钠理化性能氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。一、执行标准二、氢氧化钠的理化性能三、配制方法四、结果计算五、

2、注意事项六、危害因素三、配制方法氢氧化钠标准溶液的浓度[c(NaOH)]/(mol/L)氢氧化钠溶液的体积（V/mL）1540.5270.15.41、称取110克氢氧化钠溶于100ml蒸馏水中，用塑料烧杯盛放，密闭放置至溶液清亮。按照表1规定，用塑料量筒按标准规定量量取上层清液，用蒸馏水稀释至1000ml摇匀。表1三、配制方法2、按表2的规定称取于105-110℃干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.1mg,加蒸馏水溶解。氢氧化钠标准溶液的浓度[c(NaOH)]/(mol/L)工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾的质量m/g蒸馏水体积V/ml17.5800

3、.53.6800.10.7580表2三、配制方法3、加两滴酚酞指示剂（10g/L）,用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s，同时做空白实验。记录氢氧化钠消耗量。一、执行标准二、氢氧化钠的理化性能三、配制方法四、结果计算五、注意事项六、危害因素四、结果计算氢氧化钠标准滴定溶液的浓度按下式计算：式中：m——邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）；V1——氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）；V2——空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）；M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）[M(KHC8

4、H4O4)=204.22]。标定标准溶液时，须两人进行实验，每人分别各做四平行，四平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差的相对值的0.15%，两人共八平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差的相对值的0.18%.平均值的扩展不确定度应小于0.2%。取两人八平行测定结果的平均值为测定结果。在运算过程中保留五位有效数字，最后结果取四位有效数字。四、结果计算一、执行标准二、氢氧化钠的理化性能三、配制方法四、结果计算五、注意事项六、危害因素五、注意事项1、试剂纯度应在分析纯以上，实验用水应符合三级水的规格。2、标准溶液标定、制备、和使用时所用分析仪器均

5、应检定合格并在有效期内。3、储存标准溶液的容器，其材料不应与溶液其理化反应。4、标准溶液在常温下保存时间一般不超过两个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化时，应重新制备。5、氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。因此盛放滴定氢氧化钠溶液时不可以用玻璃瓶塞。一、执行标准二、氢氧化钠的理化性能三、配制方法四、结果计算五、注意事项六、危害因素六、危害因素1、侵入途径：吸入、食入。2、该品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔，皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤，误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血

6、和休克。3、该品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液；与酸发生中和反应并放热；具有强腐蚀性；危害环境。4、燃烧（分解）产物：可能产生有害的毒性烟雾。5、呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。6、眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服（防腐材料制作）。小心使用，小心溅落到衣物、口鼻中。7、手防护：戴橡皮手套。急救措施皮肤接触：可用3%硼酸溶液清洗、就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用3%硼酸溶液冲洗、就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸、就医。请领导批评指正谢谢！