高二化学期中模拟试题(一)

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1、高二化学期中模拟试题（一）高二化学期中模拟试题（一）一、选择题1、下列说法错误的是（）A、工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题B、如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行C、平衡常数随浓度的改变而改变D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关2、下列关于催化剂说法不正确的是（）A、加入催化剂可以加快化学反应速率，原因是降低了反应的活化能B、催化剂不影响平衡移动，但可以缩短建立平衡的时间C、催化剂在反应前后质量

2、和化学性质都没有改变D、催化剂在反应历程中不参与反应3、下列叙述中正确的是（）A、用铂电极电解NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C、用惰性电极电解100mL饱和食盐水，生成112mL氢气(标况）时，氢氧根离子浓度约为0.05mol/L（假定溶液体积仍为100mL）D、铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子4、已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A、196.64kJB

3、、<196.64kJ／molC、<196.64kJD、>196.64kJ5、右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（）A、滤纸上c点附近会变红色B、Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C、烧杯中溶液的pH增大D、烧杯中SO42－向Cu电极定向移动6、在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色()A、变深B、变浅C、不变D、无法判断6/6

4、高二化学期中模拟试题（一）7、可逆反应：A（气）＋BC（气）＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（）A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C、升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大8、恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，发生2NO2（g）N2O4（g）当反应达到平衡后，容器体积为VL。将活塞迅速拉到体积为2VL保持体积不变，下列叙述正确的是（）A、则再次达到平衡时压强为原来的1/2B、平衡向左

5、移动，达到平衡时混合气体的颜色比拉活塞前深C、平衡向右移动，达到平衡时混合气体的颜色比拉活塞前浅D、平衡向左移动，混合气体密度变为原来的1/29、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为010、在2L的密闭

6、容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol·L-1·S-1，则此时容器中B的物质的量是（）A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6mol11、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是（）XYA再加入AB的转化率B再加入CA的转化率C增大压强A的质量分数D升高温度混合气体平均摩尔质量12、在容积一定的密闭容器中，可逆反应

7、A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）6/6高二化学期中模拟试题（一）A、p3>p4，y轴表示A的转化率B、p3

8、该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2:6:7D、G点表示收集的CO2的量最多14、下图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（）A、a电极是正极B、b电极的电极反应为：4OH2H2O+4e－＋O2C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极