高二化学期末模拟试题(一)

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1、高二化学期末模拟试题（一）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共60分）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO22、下列实验中用错试剂的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去试管壁上的银镜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气3．煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的（）A．增加硫铁矿石的投入量B．增加炉的高度C．降低温度

2、D．升高温度4．如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO2气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH4NO3晶体，在丙中加入NaCl固体。下列叙述正确的是（）A．甲烧瓶中气体颜色变浅B．乙烧瓶中气体颜色变深C．丙烧瓶中气体压强明显增大D．上述三种说法都不正确5．在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为amol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(Lmin)，C增加2a/3mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为

3、（）A．3：1：2：2B．1：3：2：2C．1：3：2：1D．1：1：1：16．下列变化规律不正确的是（）A．温度升高，水的电离平衡向右移动B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动7、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．8．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO39．下列实验过程中产生

4、的现象与对应的图形相符合的是（）10．pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离程度分别为α1和α2，则它们的大小关系（）A．α1＞α2B．α1＜α2C．α1＝α2D．无法判断11、下列变化规律中正确的是A．H2S，HCl，PH3的热稳定性由弱到强B．物质的量浓度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的pH由小到大C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由少到多D．，，的酸性由弱到强12．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Ca2+、HCO3－、CH3COO－B．酸性溶液中：I－、Cl－、Ba2+、Fe

5、3+C．水电离出的H+浓度为1×10－14mol·L－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+D．含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+13．关于如右图所示装置的叙述，正确的是（）A．此装置为原电池，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被氧化14．向10mLpH=2的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（）A．pH=2的硫酸B．pH=2的醋酸C．0.01mol/L甲酸D．0.01mol/L硝酸15．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01mol

6、·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42－)

7、、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：917．在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值（）A．4B．5C．6D．718、向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是A．氢氧化钙饱和溶液B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液19．某有机物在酸性条件下发生

8、水解反应时，生成两种不同