形成机理分析课件.ppt

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1、SEI膜形成的反应机理主要介绍涉及的反应类型SEI膜的概念主溶剂或添加剂参与的反应化成电流及截止电压的确定本文涉及的几种有机反应类型1.取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。2.加成反应：反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合；加成反应后生成物往往只有一种。3.消去反应：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、HX等），生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。如：实验室制乙烯。4.氧化还原反应：氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的

2、物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。5.单电子反应和双电子反应：一个分子只需获得一个电子被还原的反应称为单电子反应，一个分子能获得两个电子被还原的反应称为双电子反应。计算发现，溶剂分子和成膜功能分子VC得到第一个电子还原的能力大致顺序为EC>PC>VC>DMC>>EMC>>DEC,得到第二个电子还原的能力大致顺序为VC>EC>PC。在液态锂离子电池首次充放电过程中,电极材料与电解液在固液相界面上发生反应，形成一层覆盖于电极材料表面的钝化层。这种钝化层是一种界面层,具有固体电解质的特征，是电子绝缘体却是Li+的优良导体，Li+可以经过该

3、钝化层自由地嵌入和脱出，因此这层钝化膜被称为―固体电解质界面膜( solid electrolyte interface)，简称SEI膜。SEI膜概念SEI膜形成过程中发生许多放应，可以主要归纳为无机锂盐和有机锂盐。主要化学反应方程式如下：traceH2O+e-+Li+→LiOH+H2↑LiOH+e-+Li+→Li2OH2O+(CH2OCO2Li)2→LiCO3+CO↑2CO2+2e-+2Li+→Li2CO3+CO↑LiPF6+H2O→LiF+2HF+PF3OPF6- + ne-+ nLi+→LiF↓ + LixPFy↓PF3O + ne - + nLi + →L

4、iF↓+LixPOFy↓HF + (CH2OCO2Li)2↓,LiCO3↓→LiF ↓+ (CH2COCO2H)2,H2CO3(sol.)主溶剂或添加剂参与的反应1)单电子反应EC+e-EC·2EC + 2e-+ 2Li+→(CH2OCO2Li)2↓+ CH2=CH2↑写成结构式方程式：2OC+2Li++2e-Li-CH2-O-C-O-O-C-O-CH2-Li↓+CH2CH2↑环打开2)双电子反应EC + 2e-+ 2Li+→LiCH2CH2OCO2Li ↓结构式方程式：O+2Li++2e-→Li-CH2-C-O-CH2-O-LiEC的双电子反应另一种说法是EC+

5、2e-+2Li+→CH2CH2↑+Li2CO3这种说法与双电子反应更容易生成无机锂盐组分相吻合。环打开3）DMC + e-+Li+→CH3·+ CH3OCO2Li ↓ +And/or CH3OLi ↓+ CH3OCO·结构式方程式：CH3-O-C-O-CH3+Li+→CH3·+CH3-O-C-O-Li ↓+And/or CH3-O-Li ↓+ CH3-C-O·类似的链状结构DEC、EMC等溶剂与锂离子反应也是发生类似的单电子反应。从以上反应可以看出，SEI膜主要是由无机锂盐、有机锂盐组成，而无机锂盐具有更好的电子阻隔效应，但韧性较差，容易遭到破坏，有机锂盐电子阻隔

6、效应较差，韧性优良，不易被破坏。沿着石墨表面向外的SEI膜厚度方向，无机锂盐逐步减少，而有机锂盐逐步增多。Li+取代甲基位置Li+取代碳酸甲基位置2PC+2e-+2Li+→CH3CH(OCO2Li)CH2(OCO2Li)↓ +CH3CHCH2↑结构式方程式为：CH3-CH—CH2+CH3-CH—CH2+2e-+2Li+→OOOOCCOOCH3-CH-O-C-O-CH2OCO-Li↓+CH3CHCH2↑电解液中副溶剂参与的反应Li环打开从结构上看，FEC比EC多了一个F取代基团，此基团有很强的吸引电子能力，故可以解释在较高的电位下，FEC可发生还原分解反应。由EDS

7、分析，添加FEC后，MCMB电极表面的SEI膜的主要成分元素有C、O、F，其中的F应是来自FEC的分解，由此提出图9所示的FEC分解机理，FEC中C=O上的O与Li+有很强的配位作用，得到外界一个电子后还原生成一自由基负离子中间体M，M有很高的反应活性，比如可以发生二聚反应或与其他反应中间体发生反应生成其他产物等。二聚反应VC（碳酸亚乙烯脂）参与的反应较为复杂，但通过电极表面的傅里叶变换红外光谱发现，含VC的电解液在石墨电极表面形成的SEI膜主要是Li2CO3以及VC的还原聚合物。VC的结构式为：含VC添加剂的电解液在石墨电极表面形成的SEI膜能有效调高石墨电极电

8、池的比容量