2017-2018学年高一化学上册课后训练10

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1、课后集训基础达标1.现有以下几种防治大气污染的措施，其中能减少酸雨产生的是(　　)①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理　②少用原煤作燃料　③燃煤时鼓入足量空气　④开发清洁能源A.①②③　　B.②③④C.①②④　　D.①③④解析：减少酸雨产生的措施主要集中在含硫物质燃烧过程中的处理、改变能源结构、新能源开发等环节上。答案：C2.要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是让气体(　　)A.通过澄清石灰水B.通过品红溶液C.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水D.先通过小苏打溶液，再通过石灰水解析：检验二氧化碳的特效试剂是澄清石灰

2、水，只要有少量的二氧化碳就能使澄清石灰水变浑浊，但是有二氧化硫共存时，二氧化硫也能使石灰水变浑浊，因此，不能直接通入石灰水，A项错；二氧化硫能使品红溶液褪色，但本题要求检验的是二氧化碳而不是二氧化硫，B项错；高锰酸钾溶液是强氧化剂，二氧化硫遇到强氧化性的高锰酸钾溶液时发生反应，二氧化碳不能和高锰酸钾溶液反应，因此通过酸性高锰酸钾溶液时，除去了二氧化硫，再通入石灰水时，若变浑浊，证明含有二氧化碳，C项正确；小苏打是碳酸氢钠，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比碳酸强，会发生如下反应：NaHCO3+SO2+H2O====NaHSO3+CO2↑+

3、H2O，干扰了二氧化碳的检验，D项错误。答案：C3.在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是(　　)A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度解析：在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。A项减小C或D的浓度，正反应速率不变；B项增大D的浓度，正反应速率不变；C项减小B的浓度，正反应速率减小；D项增大A或B的浓度，都会使正反应速率增大。答案：D4.(多选)在吸收塔用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不用水吸收的理由是(　　)A.用水吸收放出的热量多，影响吸收B.用水

4、吸收生成的酸雾多，影响吸收C.用浓硫酸吸收不生成酸雾，吸收速率快D.用浓硫酸吸收可以得到更浓的硫酸解析：用水吸收容易生成酸雾影响吸收效率，用浓硫酸作吸收剂可以克服此缺点。答案：BC5.把等物质的量的SO2和SO3的混合气体，通入少量的BaCl2溶液中，结果为(　　)A.只有BaSO3沉淀生成，SO2从溶液中逸出B.只有BaSO4沉淀生成，SO2气体从溶液中逸出C.SO2和SO2全部被吸收，并有BaSO4沉淀生成D.SO2和SO3全部被吸收，但无沉淀生成解析：SO2和SO3的混合气体，通入少量的BaCl2溶液中，SO3+H2O====H2SO4

5、，H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl，但是，H2SO3不和BaCl2溶液反应。因此，只有BaSO4沉淀生成，SO2会从溶液中逸出。答案：B6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是(　　)A.加少量CH3COONa固体B.加水C.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸D.不用铁片，改用铁粉解析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积等。加少量CH3COONa固体，稀硫酸中的少量H+会与CH3COO-结合成弱酸CH3COOH，使稀硫酸中H+的浓度降低；加水，稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢；改用98%

6、浓硫酸，虽然浓度增大了，但浓硫酸会使铁钝化而不能产生氢气。答案：D7.接触法制硫酸的简单流程如下图所示，试填写：(1)主要设备的名称：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。(2)分别写出a→h物质的化学式：a____________________，b____________________，c____________________，d____________________，e____________________，f_________________

7、___，g____________________，h____________________。(3)从设备A中导出的气体若不净化而直接导入B设备，则会使______________，这种现象叫______________。(4)设备D上顶喷入的是______________，而不是______________，这是因为_________________________。(5)从设备D上部导出的气体g，工业上叫做______________，其中的______________用______________加以回收利用以防止___________

8、___。答案：（1）沸腾炉　接触室　热交换器　吸收塔（2）FeS2　空气（O2、N2）　Fe2O3　SO2、O2　SO2、O2　SO3　SO2　H2S