金属晶体与离子晶体课件.pptx

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1、第3章物质的聚集状态与物质性质第2节金属晶体与离子晶体1.能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质。2.了解金属晶体的三种原子堆积模型和几种典型离子晶体的物理性质。3.了解晶格能的概念和意义。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引概念通过形成的晶体成键微粒和微粒间作用力_______物理性质有良好的导电性、导热性和延展性一、金属晶体基础知识导学答案金属原子1.概念及物理性质金属键金属阳离子自由电子金属键答案2.常见金属晶体的结构型式堆积模型常见金属晶体晶胞结构示意图配位数每个晶

2、胞所含原子数简单立方堆积Po(钋)____体心立方密堆积A2Na、K、Fe____6182答案六方最密堆积A3Mg、Zn、Ti_____面心立方最密堆积A1Cu、Ag、Au_____126124相关视频答案议一议1.为什么金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点？答案由于金属键没有饱和性和方向性，从而导致金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点。2.金属在拉成丝或压成薄片的过程中金属键遭到破坏了吗？答案金属晶体由金属原子堆积而成，金属在拉成

3、丝或压成薄片过程中，层与层之间可以发生相对滑动，但金属键仍然存在，所以金属键不会断裂，故金属具有良好的延展性。二、离子晶体答案1.概念概念通过结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体成键微粒微粒间作用力阳离子和阴离子离子键阳离子、阴离子离子键答案2.常见AB型的离子晶体晶体类型NaCl型CsCl型ZnS型晶体结构模型配位数_______684答案晶胞中微粒数Na＋__Cl－__Cs＋__Cl－__Zn2＋__S2－__符合类型Li、Na、K、Rb的卤化物、AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BaO

4、、BeS等441144答案3.晶格能概念将1mol离子晶体中的阴、阳离子完全而远离所吸收的能量意义衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越，离子晶体越影响因素①晶格能∝，即与阴、阳离子所带电荷的乘积成，与阴、阳离子间的距离成；②与离子晶体的有关对晶体物理性质的影响晶体结构型式相同时，晶格能越大，熔、沸点越，硬度越气化强稳定正比反比结构型式高大答案4.物理性质熔、沸点较高硬度较大，但较脆溶解性一般水中，非极性溶剂中导电性固态时，熔融状态或在水溶液中难溶不导电易溶能导电答案议一议1.离子晶体的化学式代表的是真

5、正的分子组成吗？答案离子晶体中不存在分子，离子晶体的化学式仅代表晶体中阴、阳离子的个数比，并不代表分子组成。2.在熔融状态下能导电的化合物形成的晶体一定是离子晶体吗？答案一定是离子晶体。只有金属单质和离子化合物在熔融状态导电。3.根据晶格能的知识回答：(1)为何Na2O的晶格能大于NaF，而KCl的晶格能大于KI?答案晶格能与离子所带的电荷数成正比，而与离子半径的大小成反比。在Na2O和NaF中，O2－所带的电荷数比F－多，故Na2O的晶格能大于NaF；而KCl和KI中，Cl－半径小于I－的半径，故KCl的

6、晶格能大于KI。(2)火山喷出岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是_____________________________________________________。二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出(3)KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__________________。MgO＞CaO＞KCl返回答案一、金属晶体与离子晶体的结构与物理性质重点难点探究金属晶体与离子晶体的组成

7、与性质类型比较离子晶体金属晶体堆积方式非等径圆球密堆积等径圆球密堆积构成微粒阴、阳离子金属阳离子、自由电子粒子间作用力离子键(强)金属键(有强、有弱)熔化时需克服的作用力离子键金属键物质的性质熔、沸点较高一般较高，少部分低硬度硬而脆一般较大，少部分小导电性固态不导电，熔融或水溶液导电晶体、熔融均导电导热性不好良好延展性没有良好溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂难溶(Na等与水反应)(1)离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，一定不存在分子间作用力。(2)离子晶体中不存在单个分子。(3)含有金属阳离子的

8、晶体可能是金属晶体，也可能是离子晶体，因此含金属阳离子的晶体中不一定存在阴离子。关键提醒解析答案例1下列性质适合于离子晶体的是()A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3解析离子晶体在液态(即熔融态)时导电，B项不是离子晶体；CS2是非极性溶剂，根据“相似相